【題目】向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號）_______．

（2）在圖2中，能表示NaNO3溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）_______．

（3）要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是（填一種即可）_________．

（4）依據(jù)圖2的分析判斷，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是_____（填序號）．

A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑的質(zhì)量：甲＜乙

C溶液的質(zhì)量：甲＞乙 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．

【答案】B 甲 升高溫度（或加水） BD

【解析】

（1）燒杯A、C中沒有固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和；燒杯B中有未溶解固體，一定屬于飽和溶液的是B；

（2）在圖2中，對比燒杯B和C可知：硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，能表示NaNO3溶解度曲線的是甲；

（3）硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是：升高溫度（或加水）；

（4）A、乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫后，乙變?yōu)椴伙柡腿芤�；故選項錯誤；

B、t2℃時，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量甲＜乙，降溫后，溶劑質(zhì)量不變，所含溶劑的質(zhì)量：甲＜乙；故選項正確；

C、降溫后，甲溶液有固體析出，乙溶液質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量：甲＜乙；故選項錯誤；

D、t2℃降溫到t1℃，甲物質(zhì)的溶解度降低，有固體析出，但依然大于乙物質(zhì)在t2℃的溶解度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙；故選項正確；

故選：BD。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D為初中化學常見的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應關系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)

(1)若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為________，C與D發(fā)生的化學反應方程式_____________。

(2)若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，A在常溫下為氣體，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，寫出B→C這一反應的化學方程式_____。

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（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是 （填字母序號）。

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（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為 。

（3）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是 。

②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為 。

③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 （填字母序號）。

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【題目】某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖

（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為 g

（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）

（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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序號

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

第1次

20

11

第2次

20

6

第3次

20

2.8

第4次

20

n

（1）上表中n的數(shù)值為 ．

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ．

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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