實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中 氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8％，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4％。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為(   )
A．80％B．66.7％C．40％D．18.8％
C

試題分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣中含有氫元素，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8％；生成的碳酸鈣中含有碳元素，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4％。設(shè)變質(zhì)后的固體的質(zhì)量為100，則氫元素質(zhì)量為0.8，碳元素質(zhì)量為2.4，設(shè)含有氫氧化鈣、碳酸鈣質(zhì)量分別為a、b,反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量分別為x、y，利用變化前后每種元素的原子個數(shù)不變可得關(guān)系式為：CaO︿Ca（OH）2︿2H
56      74      2
X        a      0.8
         x=22.4        a="29.6"
CaO︿CaCO3︿C
56   100   12
y    b     2.4
         y=11.2        b=20
則變質(zhì)后的固體中沒變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：100-29.6-20=50.4，變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：22.4+11.2=33.6，變質(zhì)前的氧化鈣的總質(zhì)量為50.4+33.6=84，已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=40%，故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4→FeSO4+CuB．H2+O2→H2O
C．CO+CuO→Cu+CO2D．KClO3→KCl+O2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學(xué)方程式
（1）______NH3+______Cl2═______N2+______NH4Cl
（2）______FeS2+______O2═______Fe2O3+______SO2
（3）______C3H8+______O2═______CO2+______H2O
（4）______N2O3+______Fe═______Fe3O4+______N2
（5）______Al（OH）3+______H2SO4═______Al2（SO4）3+______H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：
（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是   。
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留計算過程）。
               

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(5分)小坊同學(xué)在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時，稱得固體殘渣質(zhì)量為20．4 g，為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40℃的水30 g，充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8．4 g殘渣，她又向殘渣中加入40℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5．5 g殘渣(假設(shè)在實驗過程中無損失)。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ___________________________
（2）8．4 g殘渣的成分是_______；
（3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ ：
（4）將濾液A和濾液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______ ：
（5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為___________________________。
(已知：40℃ 時，氯化鉀的溶解度為40 g)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為        ；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有    (選填序號）。
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、燒杯  C． 酒精燈、試管、玻璃棒

（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是         ＿。

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）同學(xué)們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計方案如下：
Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

II．乙同學(xué)按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學(xué)的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
計算過程寫在答卷上

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請你計算：
（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取一定量二氧化碳，并回收實驗后所得廢液。該小組同學(xué)稱得石灰石12.5g放入燒杯內(nèi)，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下，請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）實驗后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（結(jié)果精確到0.1%）

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