三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng),也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ;在過(guò)濾操作中,需要用到的玻璃儀器有    (選填序號(hào))。
A.酒精燈、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、燒杯  C. 酒精燈、試管、玻璃棒

(2)小華取10克樣品,用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克,根據(jù)上述數(shù)據(jù),算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符,造成這種情況的可能原因是         _。

(3)小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中,生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升,求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)79%(1分); B(2分);(2)B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體  (1分)
(3)80%;(4)7.3%(2分)

試題分析: (1)石灰石中的主要成分為碳酸鈣,能與鹽酸反應(yīng)被溶解;由題意知:石灰石中雜質(zhì)為2.1g,故碳酸鈣質(zhì)量為10g-2.1g=7.9g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79%;依據(jù)過(guò)濾操作的原理和裝置可知:在過(guò)濾操作中,需要用到的玻璃儀器有B. 漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)因?yàn)辂}酸是溶液且具有揮發(fā)性,用鹽酸制取的二氧化碳中含有水分和揮發(fā)出的氯化氫氣體,堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氫氧化鈉反應(yīng),使B裝置質(zhì)量增加;(3)已知量生成的二氧化碳的質(zhì)量,再用化學(xué)方程式即可求得未知量碳酸鈣的質(zhì)量;具體步驟如下:
生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g          (1分)
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X,則
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100             44
X              0.44g
100:44=X:0.44g
X=1g   
CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%(1分)
(4)應(yīng)找出鹽酸完全反應(yīng)時(shí)的鹽酸質(zhì)量及其氯化氫的質(zhì)量,即可求得;已知量50g鹽酸,對(duì)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g,再用化學(xué)方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量;
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y,則
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73             
5g   50gY        
100:73==5g:50gY
Y =7.3%(2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D,下列說(shuō)法正確的( 。
A.若A、C為單質(zhì),B、D為化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B.若C、D是鹽和水,則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C.若B是酸溶液,則C和D一定有一種是水
D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

取10克鋅粉和銅粉的混合物與燒杯中,向燒杯中加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的數(shù)據(jù)如下。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是                                     。
(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質(zhì)量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng):2C2H2+5O2 ="==" 4CO2+2H2O ,可以寫(xiě)出如下的符號(hào)式:
ν(C2H2) : ν(O2) : ν(CO2) : ν(H20)="=" 2 : 5 : 4 : 2。據(jù)此知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2 : 5
B.參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1 : 2
C.參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2 : 5
D.參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1 : 2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣,因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì),經(jīng)測(cè)定該固體中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )
A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水,請(qǐng)計(jì)算:
 、舖值是__________。
 、茀⒓臃磻(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某化學(xué)小組為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分成甲、乙兩組,分別用不同的方法進(jìn)行測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
甲組:取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中,加入20g該鹽酸溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量得剩余固體3g。
乙組:取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中,將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗,利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積(20℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)計(jì)算鹽酸濃度。裝置示意圖如下:

數(shù)據(jù)處理:
(1)請(qǐng)利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(2)乙組計(jì)算結(jié)果略小于甲組。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)仍得到相同結(jié)果(忽略量筒引起的誤差),可能的原因是  

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣,F(xiàn)有100 g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物.高溫加熱一段時(shí)間后,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定已變成純凈物,則加熱過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為(    )
A.10 gB.16 gC.8 gD.20 g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后,生成30g C,已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是      ;

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