Question

【題目】
（1）歸納與比較，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，對(duì)比CO和CO2 ， 它們的組成元素相同，但不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同．CO可用來做燃料，是利用它的性．
（2）示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學(xué)反應(yīng)相同，但反應(yīng)現(xiàn)象不同．說明反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同．請(qǐng)參照示例回答下列問題：
①碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同．說明不同，產(chǎn)物不同．
②二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣．反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同．說明不同，產(chǎn)物不同．
③細(xì)鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)的速率不同．說明反應(yīng)物的不同，反應(yīng)的速率不同．
（3）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題：

①A中x= ．
②由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是 ．
③以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是（填字母代號(hào)）

Answer 1

【答案】
（1）化學(xué)性質(zhì),可燃
（2）反應(yīng)物的用量,反應(yīng)條件,反應(yīng)物接觸面積
（3）2,鋁原子,AD
【解析】（1）1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子，故化學(xué)性質(zhì)不同，CO可用來做燃料，是利用它的可燃性；故答案為：化學(xué)性質(zhì)；可燃；（2）①碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，產(chǎn)物不同，得出結(jié)論：反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同；②二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣．說明反應(yīng)條件不同，導(dǎo)致產(chǎn)物不同；③細(xì)鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，和接觸面積有關(guān)，說明反應(yīng)物接觸面積不同，反應(yīng)的速率不同．（3）①粒子核外第一層上有2個(gè)電子，則x=2；②由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為鋁原子．③圖中四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，A質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；B質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為原子；C質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子；D質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
故答案為：（1）化學(xué)性質(zhì)；可燃；（2）反應(yīng)物的用量；反應(yīng)條件；反應(yīng)物接觸面積；（3）2；鋁原子；反應(yīng)物接觸面積

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答
（2）題中是以氧氣足量和不足量來分析的，可以得出答案； 實(shí)驗(yàn)條件不同，產(chǎn)物不同；反應(yīng)物的狀態(tài)、接觸面積影響反應(yīng)速率
（3）粒子核外第一層排2個(gè)電子，13號(hào)元素是鋁，由于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以是鋁原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不等時(shí)表示離子