【題目】根據(jù)下列實驗裝置,回答問題。
A B C
(1)裝置A中,儀器a的名稱是。
(2)實驗室常用 A 制取二氧化碳,反應的化學方程式為 , 證明二氧化碳已經集滿的方法是。
(3)如圖B所示,將二氧化碳慢慢倒入燒杯中,觀察到蠟燭由低到高依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質是、。
(4)實驗室用裝置A制取氧氣,應選用的藥品是 , 用裝置C做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,集氣瓶中細沙的作用是。
【答案】
(1)錐形瓶
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,將燃著的木條放于集氣瓶口,若木條熄滅證明氣體已收集滿
(3)二氧化碳的密度比空氣大,它既不能燃燒也不支持燃燒
(4)過氧化氫溶液和二氧化錳(或雙氧水和二氧化錳),防止熱的生成物掉落炸裂瓶底
【解析】(1)由圖可知,裝置A中,儀器a的名稱是: 錐形瓶;
(2)根據(jù)實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應的反應原理,可知其制取反應的化學方程式為CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑,證明二氧化碳已經集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口,觀察木條是否熄滅進行判斷;
(3)如圖 B 所示,將二氧化碳慢慢倒入燒杯中,觀察到蠟燭由低到高依次熄滅,說明二氧化碳的密度比空氣大,它不能燃燒,也不能支持燃燒;
(4)實驗室用裝置A制取氧氣,該裝置是固液常溫下制取氣體的裝置,根據(jù)這一點,應選用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳,用裝置 C 做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,集氣瓶中細沙的作用是防止熱的生成物掉落炸裂瓶底.
所以答案是:(1) 錐形瓶;
(2)CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑,將燃著的木條放于集氣瓶口,觀察木條是否熄滅進行判斷;
(3二氧化碳的密度比空氣大;它不能燃燒,也不能支持燃燒;
(4)過氧化氫溶液和二氧化錳;防止熱的生成物掉落炸裂瓶底.
【考點精析】認真審題,首先需要了解二氧化碳的物理性質(物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰),還要掌握二氧化碳的化學性質(化學性質:一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸;與水反應生成碳酸;能使澄清的石灰水變渾濁;與灼熱的碳反應)的相關知識才是答題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】四十七中學化學實驗小組在實驗室用大理石(雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應)和稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗結束后,錐形瓶內已無氣泡產生,但還有少量固體剩余。老師用廢液缸收集了學生制取二氧化碳后殘留的廢液。
甲、乙同學對廢液缸內溶液中溶質的成分展開辯論:
甲說:因為瓶內有固體剩余,所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。
乙不完全同意甲的說法,請你說出乙的理由________________。
按乙同學的說法,同學們對廢液中溶質的成分進行了如下猜想:
【猜想與假設】丙同學的猜想:溶質只有氯化鈣;丁同學的猜想:溶質為________;
為了探究廢液中溶質的成分,同學們做了如下探究實驗,請你一同參與探究并回答下列問題:
【實驗與結論】丁同學取少量廢液于試管中,加入鎂帶,觀察到的現(xiàn)象是___________,于是認為自己的猜想正確。
【反思與評價】請你和兩位同學一起梳理總結:由上述探究活動得出,在判斷化學反應后的溶液中的溶質成分時,_______________的物質一定含有;____________________的物質可能含有。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】生活離不開化學,下列生活習慣或做法合理的是( 。
A.菜刀用后洗凈擦干
B.植物易倒伏,應施加尿素
C.霉變大米洗凈后繼續(xù)食用
D.盡可能多吃含微量元素的保健品
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請結合如圖所示實驗常用裝置,回答有關問題。
(1)寫出圖中所標儀器的名稱:a_____________;
(2)若用氯酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是________(填“A”或“B”),在加入藥品前,應首先___________________,反應的化學方程式是_________________________;
(3)若用過氧化氫制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是________(填“A”或“B”),其化學方程式為_____________________;
(4)實驗室常使用儀器E來收集氣體,如現(xiàn)在要收集氫氣,則氣體從_______端進入(填“b”或“c”),有同學認為只要經過一定的改進措施,氧氣也能從該端進入收集,則他的改進措施是__________。
(5)實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體,可將B裝置改進為C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體),當反應進行過程中,關閉該裝置中的止水夾d后,可以觀察的現(xiàn)象________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我市沿海地區(qū)大量養(yǎng)殖貝類海產品,貝殼中含有的碳酸鈣是重要的工業(yè)原料。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的含量,取貝殼樣品25.0g放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸,每次充分反應后稱量(雜質不與稀鹽酸反應),所加入稀鹽酸的質量與燒杯中物質的質量的關系如下表:
加入稀鹽酸的總質量(g) | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 | 125.0 |
燒杯中物質的總質量(g) | 47.8 | 70.6 | 93.4 | 116.2 | 141.2 |
計算:
(1)當加入鹽酸的總質量為50.0g時,充分反應后生成的氣體質量是g。
(2)該貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
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