Question

8．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂，測得XO₂和SO₂的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（　　）

• A． 參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86 g
• B． XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物質(zhì)
• C． R中含有X元素、S元素和O元素
• D． R的相對分子質(zhì)量為76

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由恰好完全反應(yīng)時O₂、XO₂、SO₂的質(zhì)量計算出此時參加反應(yīng)的R物質(zhì)的質(zhì)量；
B、二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物；
C、利用反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷物質(zhì)R的組成元素；
D、根據(jù)計算所得的各物質(zhì)的質(zhì)量得出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，利用物質(zhì)的質(zhì)量比與的相對分子質(zhì)量可計算R的相對分子質(zhì)量．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的R的質(zhì)量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故A不正確；
B、二氧化硫能與空氣中的水、氧氣等發(fā)生一系列化學(xué)變化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染為為二氧化硫；故B不正確；
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)生成物的分子中共含有6個O原子，而反應(yīng)物的3個O₂中含有6個O原子，因此，R物質(zhì)中不含O元素；故C不正確；
D、反應(yīng)中R、O₂、XO₂、SO₂四種物質(zhì)的質(zhì)量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用參加反應(yīng)的3個O₂分子的相對分子質(zhì)量為96，可計算出R的相對分子質(zhì)量為76；故D正確；
故選D．

點評 化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比及構(gòu)成各物質(zhì)的粒子個數(shù)比，利用反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量求出各物質(zhì)的質(zhì)量比是本題解答的一個重點．