Question

【題目】某化學興趣小組同學，用鹽酸和氫氧化鈉進行“酸堿中和反應”的探究，進行一段時間后發(fā)現(xiàn)沒有明顯變化，詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此，他們停止實驗，并在老師的指導下對燒杯內的溶液中的溶質的成分進行探究。

（提出問題）該燒杯內的溶質是什么？

（猜想假設）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl

同學們討論后一致認為猜想四不合理，請你說出不合理的理由_____

（查閱資料）NaCl溶液呈中性。

（實驗探究）興趣小組甲、乙、丙三位同學分別設計了如下的實驗方案，請你幫助他們完成實驗報告的相關內容。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲同學取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入酚酞試液	溶液無變化	猜想一成立
乙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，加入_____。	有氣泡生成	猜想二成立
丙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液	沒有藍色沉淀產生	猜想_____不成立

（評價反思）老師看了甲、乙、丙三位同學的實驗報告，指出甲同學的實驗結論不準確，請你分析甲同學實驗結論不準確的原因：_____。

（得出結論）猜想二成立

（拓展延伸）某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如下圖1所示，請回答下列問題：

（1）由圖1可知，該同學實驗操作是_____。

A 將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B 將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

（2）由圖1可知，在b點處溶液中溶質是_____。

（3）圖2為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程，從微粒的角度分析，此反應的微觀實質 _____（合理答案即可）。

Answer 1

【答案】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（文字表述即可得分） 鋅粒（Zn）或CaCO3或Na2CO3（碳酸鹽）（合理答案均給分） 三 酚酞在酸性和中性溶液中均不變色 A 氯化鈉（NaCl） 氫離子和氫氧根離子結合生成水、H++OH-=H2O（合理答案均給分）

【解析】

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水。

[猜想假設]

猜想一：恰好完全反應時溶質是NaCl；猜想二：鹽酸過量時溶質是NaCl和HCl；猜想三：氫氧化鈉過量時溶質是NaCl和NaOH；猜想四：NaCl、NaOH和HCl；同學們討論后一致認為猜想四不合理，是因為氫氧化鈉和鹽酸不能共存,即鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O（文字表述即可得分）。

[實驗探究]

甲同學取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入酚酞試液，溶液不變色，說明溶液顯中性或顯酸性；

乙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明溶液中含有鹽酸；

丙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中,滴加適量的CuSO4溶液，不產生藍色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲同學取少量燒杯內的溶液于試管中,滴入酚酞試液	溶液無變化	猜想一成立
乙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，加入鋅粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸鹽）（合理答案均給分）。	有氣泡生成	猜想二成立
丙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中,滴加適量的CuSO4溶液	沒有藍色沉淀產生	猜想三不成立

故填：鋅粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸鹽）（合理答案均給分）；三。

[評價反思]

甲同學實驗結論不準確的原因：酚酞在酸性和中性溶液中均不變色，不能排除溶液中含有鹽酸。故填：酚酞在酸性和中性溶液中均不變色。

[拓展延伸]

(1)由圖1可知，溶液pH由大于7逐漸減小至小于7，因此該同學實驗操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。故填：A。

(2)由圖1可知，在b點處氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中溶質是氯化鈉。故填：氯化鈉（NaCl）。

(3)圖2為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程，從微粒的角度分析，此反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水、H++OH-=H2O（合理答案均給分）。