Question

【題目】化學研究小組同學利用反應Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，測定食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計了如下實驗：取24克家庭食用純堿樣品放在一潔凈的燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至146克時不再產(chǎn)生氣泡（食用堿中的雜質(zhì)不與酸反應），此時測得燒杯中剩余的總質(zhì)量為161.2克，求：食用堿中碳酸鈉的純度。

Answer 1

【答案】解: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應生成CO2的質(zhì)量=24g+146g-161.2g=8.8g 設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x．

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			8.8g

= 解得：x=21.2g，
食用堿中碳酸鈉的純度= ×100%≈88.3%。
【解析】解: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應生成CO2的質(zhì)量=24g+146g-161.2g=8.8g 設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x．

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			8.8g

= 解得：x=21.2g，
食用堿中碳酸鈉的純度= ×100%≈88.3%。
答：食用堿中碳酸鈉的純度為88.3%。
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．