Question

19．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）t₃℃時，要配80g的甲的飽和溶液，則需要準確稱量甲固體30g．
（2）提純混合固體中的甲可采用的方法具體的操作步驟為：加水溶解、加熱濃縮、冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶），然后過濾、洗滌、干燥．
（3）t₃℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃，對所得溶液的敘述正確的B（填序號）．
A．析出晶體質(zhì)量：甲＞乙＞丙
B．甲、乙都是飽和溶液，所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液質(zhì)量：甲＞丙      
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲=丙．

Answer 1

分析 （1）據(jù)該溫度下的溶解度分析解答；
（2）據(jù)甲乙的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合甲乙的溶解度、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答 解：（1）t₃℃時甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，形成飽和溶液的質(zhì)量是160g，所以要配80g的甲的飽和溶液，則需要準確稱量甲固體30g．
（2）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以提純混合固體中的甲可采用的方法具體的操作步驟為：加水溶解、加熱濃縮、然后降溫、冷卻熱飽和溶液析出甲的晶體，然后過濾、洗滌、干燥即可．
（3）t₃℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃．
A．甲的溶解度變化比乙大，所以析出晶體質(zhì)量：甲＞乙，丙的溶解度變大，無晶體析出，故錯誤；
B．t₃℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中甲含有溶劑的質(zhì)量小于乙，降溫二者的溶解度減小，仍然是飽和溶液，而溶劑的質(zhì)量不變，故所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙，正確；
C．由A可知：甲析出晶體，丙無晶體析出，所以降溫后溶液質(zhì)量：甲＜丙，故錯誤；      
D．飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；t₃℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃，甲乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙無晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相同，而t₁℃乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₃℃丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙，故錯誤．
故答案為：（1）30；（2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（3）B．

點評 了解溶解度概念的含義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，溶解度曲線的意義等知識，并能結(jié)合題意靈活分析解答．