Question

14．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為多少？
（2）計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（保留到0.1%，下同）
（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉和生成的氯化鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                     117            44
x                         y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{200.0g}$×100%=11.7%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．