Question

【題目】為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須加碘，簡(jiǎn)稱(chēng)碘鹽。
（1）假如碘的相對(duì)原子質(zhì)量為A，一個(gè)碘原子的質(zhì)量為BKg，則一個(gè)碳原子的質(zhì)量是。
（2）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3 ， 標(biāo)出碘酸鉀中碘的化合價(jià)為。
（3）若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需要0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g。
（4）若1kg碘鹽中含30mg碘,現(xiàn)市售碘鹽一包400g,則這包碘鹽含碘酸鉀mg？(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】
（1）12B/A Kg
（2）
（3）5
（4）20.2
【解析】（1）假如碘的相對(duì)原子質(zhì)量為A，一個(gè)碘原子的質(zhì)量為BKg，設(shè)一個(gè)碳原子的質(zhì)量是x，所以碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量==A．所以x=kg；
（2）KIO3中鉀的化合價(jià)為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，則碘的化合價(jià)+5價(jià)，碘酸鉀中碘的化合價(jià)可表示為： ；
（3）成人每天需要食用碘鹽的質(zhì)量為：1000g÷30mg×0.15mg=5g；
（4）這包碘鹽含碘酸鉀為：

=20.2mg.
故答案為：（1）kg；（2）KO3；（3）5；（4）20.2.

（1）相對(duì)原子質(zhì)量=，據(jù)此解答即可；

（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算即可；
（3）先計(jì)算出每克碘鹽中含碘的質(zhì)量，再乘以0.15即為成人每天需要食用碘鹽的質(zhì)量；
（4）先計(jì)算出400克碘鹽中含碘的質(zhì)量，再計(jì)算含碘酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．