某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）10g  
（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X
Na2CO3+ CaCl2="Ca" CO3↓+ 2NaCl
111     100
X        2g
111/100=X/2g,解得X=2.22g.
（3）無論碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)還是和氯化鈣反應(yīng)都是生成的氯化鈉，所以根據(jù)共反應(yīng)掉40克碳酸鈉溶液直接求生成氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為Y，
Na2CO3-------2NaCl
106            117
40g*10.6%        Y
106/117=40g*10.6%/Y
解得Y=4.68克，最終溶液質(zhì)量為68.5g-2=66.5g
則恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.68/66.5*100%=7%
寫出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式1分（少沉淀符號也給分），格式規(guī)范（含設(shè)、答，不多不少g，比例式）1分
（1）由圖像可以看出鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10g
（2）（3）根據(jù)生成沉淀2克，即可求出氯化鈣的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體步驟見答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含鈉2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液與足量稀HCl充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量為(    )
A．2.3gB．5.85gC．11.7gD．23g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金（不含其他物質(zhì)）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，原混合物的質(zhì)量不可能是
A．1.2gB． 2.0gC．2.2gD．1.9g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳。計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：
（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3） 通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下列有關(guān)“走進低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號）：
①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應(yīng)生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

①讀圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；
③A點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化學(xué)活動小組利用鋅和硫酸的反應(yīng)，來測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
加入硫酸溶液的質(zhì)量
剩余鋅的質(zhì)量/g
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
（此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
（1）請將各次實驗中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應(yīng)的空格處。
（2）第③次實驗中產(chǎn)生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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