（7分）某化學(xué)活動(dòng)小組利用鋅和硫酸的反應(yīng)，來(lái)測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
加入硫酸溶液的質(zhì)量
剩余鋅的質(zhì)量/g
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
（此空不要求填寫(xiě)）
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
（1）請(qǐng)將各次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量填寫(xiě)在表中相應(yīng)的空格處。
（2）第③次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（1）②1.33　 ③0.59  （2）0.018g     （3）20%     
（1）②1.92-0.59=1.33③0.59-0=0.59（2）設(shè)生成x克氫氣，65/2=0.59g/x,x=0.018g(3)設(shè)第二次反應(yīng)掉的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為x,65/98=1.33g/x,x=2,2/10*100%=20%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）一開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

魚(yú)塘供氧時(shí)常向水中撒一種微黃色的固體過(guò)氧化鈣（CaO2）。
（1）將該反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：2CaO2+2H2O=2           + O2↑。
（2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧氣多少克？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
《提出問(wèn)題》實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
《設(shè)計(jì)方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過(guò)量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3
的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
《數(shù)據(jù)處理》寫(xiě)出以下計(jì)算過(guò)程：
（1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2分）
《反思與交流》①?gòu)膱D中0～A點(diǎn)說(shuō)明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是           ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量                。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

請(qǐng)依據(jù)下列信息回答有關(guān)問(wèn)題：
Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水。Cl2可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等。在實(shí)驗(yàn)室里常用下述反應(yīng)制取氯氣：

⑴寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；生成物中氯元素的化合價(jià)分別為               。
⑵實(shí)驗(yàn)室選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有哪些？
⑶如上圖，在實(shí)驗(yàn)室里制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是         （填字母）；收集氯氣選用D裝置，請(qǐng)推測(cè)其中氫氧化鈉溶液的作用是                                  。
⑷如上圖，若選用B、E組合在實(shí)驗(yàn)室可制取                   氣體，反應(yīng)方程式為                                           。
⑸12.5g大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后,可生成二氧化碳?xì)怏w4.4g,請(qǐng)計(jì)算大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2 (OH) 2CO3]，化學(xué)小組的同學(xué)利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl="2" CuCl2+CO2↑+3H2O，測(cè)定某孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g（假設(shè)銅礦中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。則該孔雀石樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g。
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g，其物質(zhì)的量為        mol。
②根據(jù)方案計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。
③指出該實(shí)驗(yàn)方案中一處明顯的不足并說(shuō)明原因                           

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2010·遼寧鞍山，24）我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30％以上。某興趣小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，取鋼樣(假設(shè)只含鐵和碳)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
 
實(shí)驗(yàn)l
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3 
實(shí)驗(yàn)4
鋼樣粉末質(zhì)量
2．84g 
4．26g
6．23g
7．5lg
生成H2的質(zhì)量
0．10g
0．15g
0．20g
0．20g
 
請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留至0．1％)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案