Question

【題目】化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號為A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如表所示。（微溶物不產生沉淀）

實驗	A+B	A+C	A+D	B+C
現象	產生氣體	產生沉淀	產生沉淀	產生沉淀

①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B____________，C____________。

②寫出溶液A與D反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】H2SO4 BaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

解答此題必須熟練的記住各反應之間的現象特點才能進行準確的分析推理此題。

稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應無明顯現象，稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，反應無明顯現象，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應產生氣體，稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應產生沉淀，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應產生沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應產生沉淀。根據表格中的現象，A和B混合產生氣體，A和C、A和D混合都會產生沉淀，A是碳酸鈉，B是硫酸，B和C混合產生沉淀，C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，E是氫氧化鈉。所以：

（1）溶液B中溶質的化學式：H2SO4；溶液C中溶質的化學式：BaCl2。故填：H2SO4；BaCl2。

（2）溶液A與D反應即氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。