現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：
    • 硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化學(xué)式  H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量98
    密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
     （1）硫酸由
    氫
    氫
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素組成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相對(duì)分子質(zhì)量為
    98
    98
    ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    ；
    （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
    920
    920
    g．
    （3）工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
    （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí)，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
    氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
    ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計(jì)算過程]．
    （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
    2
    2
    g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    ．
    分析：（1）根據(jù)硫酸的化學(xué)式判斷元素組成，根據(jù)氧化物的定義判斷硫酸是否屬于氧化物，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，從而得出硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件．
    （2）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積．
    （3）根據(jù)加水質(zhì)量前后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，計(jì)算出加水稀釋時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比；
    （4）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫化氫，由反應(yīng)的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時(shí)反應(yīng)恰好完成；利用所加硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質(zhì)量；
    （5）反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    溶質(zhì)的質(zhì)量
    溶液的質(zhì)量
    ×100%，計(jì)算出兩種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （6）根據(jù)蒸發(fā)后的固體混合物的質(zhì)量減去反應(yīng)前的固體是四種金屬混合物的質(zhì)量就是硫酸中硫酸根的質(zhì)量，由氫元素和硫酸根的質(zhì)量比可以進(jìn)行分析解答本題．
    根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，從鈣元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題．
    解答：解：（1）由硫酸的化學(xué)式H2SO4可知，硫酸由氫元素、硫元素、氧元素組成；氧化物是由兩種元素組成的，而硫酸中有三種元素，故不屬于氧化物；磷酸的化學(xué)式
    為：H3PO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為1×3+31+16×4=98；因?yàn)榱蛩岷土姿岬南鄬?duì)分子質(zhì)量相等，每個(gè)分子中所含的氧原子個(gè)數(shù)也相等，故硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是硫酸和磷酸的質(zhì)量相等；
    （2）1cm3=1ml，溶液的質(zhì)量等于溶液的體積與密度的乘積．濃硫酸的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g；
    （3）設(shè)稀釋成20%的稀硫酸時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比a：b，ag×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39
    （4）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，參加的反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：49g×20%=9.8g
    設(shè)32.8g固體中含有BaCl2的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y
    BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
    208   98            73
    x    9.8g           y
    208
    x
    =
    73
    y
    =
    98
    9.8g

    x=20.8g，y=7.3g
    32.8g固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為：32.8g-20.8g=12g
    答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g，氯化鈉的質(zhì)量為12g．
    （5）反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量為12g，氯化氫的質(zhì)量為7.3g，故氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
    12g
    200g
    ×100%=6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
    7.3g
    200g
    ×100%=3.65%．
    （6）蒸發(fā)后的固體為混合物，反應(yīng)前的固體是四種金屬，所以126g-30g=96g為硫酸根的質(zhì)量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為1×2：96，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為x，則1×2：96=x：96g，x=2g．
    根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，故答案為：氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸．
    故答案為：（1）氫；硫；氧；不是；98；硫酸和磷酸的質(zhì)量相等；（2）920；（3）10：39；（4）氯化鈉的質(zhì)量是12g，氯化鋇的質(zhì)量是20.8g；（5）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；（6）2；氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸；
    點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化合物中元素的組成，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，溶液的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點(diǎn)之一．
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說明，回答下列問題．
    （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
    減少
    減少
    （填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂?!--BA-->
    吸水
    吸水
    性．
    （2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是
    A
    A
    （填選項(xiàng)）
    A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
    B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
    （3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是
    98
    98
    ，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為
    1：2
    1：2

    （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
    實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
    合金質(zhì)量（g） 10 10 10
    稀硫酸質(zhì)量（g） 25 50 75
    產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） 0.1 0.2 0.2
    通過計(jì)算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說明，回答下列問題．
    （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_____性．
    （2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是______（填選項(xiàng)）
    A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
    B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
    （3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為______
    （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
    實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
    合金質(zhì)量（g）101010
    稀硫酸質(zhì)量（g）255075
    產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）0.10.20.2
    通過計(jì)算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：

    ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為    ▲    。

    ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。

    ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總

    質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）


    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案