解：（1）濃硫酸具有吸水性，因此打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故答案為：減少；吸水；
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是將濃硫酸緩緩加入水中，然后用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，故選A；
（3）硫酸的化學(xué)式為H
2SO
4，則硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；硫酸中S、O元素的質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，故答案為：98；1：2；
（4）根據(jù)在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x．
50mL×1.84g/mlmL×98%=（50mL×1.84g/mlmL+x）×19.6%
解得x=368g
答：需要加水368克；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)將和合金中鋅恰好完全反應(yīng)掉，且生成0.2g氫氣，設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
則Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 2
x 0.2g
=
，解得x=6.5g，
該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=65%，
答：該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．
分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和稀釋方法來解答該題．
（3）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為各元素相對(duì)原子質(zhì)量的和來計(jì)算硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對(duì)原子質(zhì)量和的比來計(jì)算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可．
（4）用濃硫酸加水稀釋得到稀硫酸，在加水的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)將和合金中鋅恰好完全反應(yīng)掉，且生成0.2g氫氣，則可利用氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查知識(shí)點(diǎn)較多，（6）中學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)表格中數(shù)據(jù)的分析和使用，明確生成氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說明，回答下列問題．
30、某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套能驗(yàn)證一氧化碳性質(zhì)并帶有一定趣味性的實(shí)驗(yàn)，效果明顯．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：當(dāng)打開開關(guān)a（同時(shí)在尖嘴處放一火源），通入適量的一氧化碳后，關(guān)閉開關(guān)a和b，并撤掉火源．約10-15分鐘后，可觀察到A中魚仍活著，B中蛙死亡，C中鮮紅的血液變成黑色．然后打開開關(guān)b，同時(shí)再在尖嘴導(dǎo)管處（開關(guān)b后）點(diǎn)燃．試回答：
二氧化硫（無色有刺激性氣味氣體）、懸浮顆粒物、氮的氧化物是主要的大氣污染物．我國(guó)政府十分重視環(huán)境保護(hù)工作，中央電視臺(tái)每天“新聞聯(lián)播”后，都要播放全國(guó)42個(gè)重要城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)，以提醒人們關(guān)注自己的生活環(huán)境．目前，有關(guān)部門根據(jù)SO2、Br2（溴）和H2O的定量反應(yīng)來測(cè)定空氣中SO2的含量，利用這一原理，通過在電解池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)電流的變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中懸浮顆粒物的含量．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定校園附近空氣中SO2、懸浮顆粒物的含量，根據(jù)上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了下列裝置：