Question

探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．根據(jù)下列微觀示意圖回答問(wèn)題．

（1）圖A表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；在該反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為    ．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合．
①?gòu)奈⒘５慕嵌日f(shuō)明圖B反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是    ．
②圖C所示反應(yīng)中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫(xiě)出微粒的符號(hào)）    ．
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

下列說(shuō)法正確的是    （填數(shù)字序號(hào)）．
①該反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)
②4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D
③反應(yīng)前后，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)圖示分析反應(yīng)物與生成物并書(shū)寫(xiě)方程式，依據(jù)方程式可知反應(yīng)時(shí)的各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比；
（2）①根據(jù)圖示找到相互作用的離子，并根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)完成即可；
②從鋅置換銅離子的過(guò)程分析解答即可；
（3）依據(jù)反應(yīng)的微觀圖示書(shū)寫(xiě)方程式并對(duì)相關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可；
解答：解：（1）由圖示分析可知反應(yīng)物是水生成物是氫氣與氧氣，其方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑．由方程式可知反應(yīng)時(shí)水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1；
（2）①由圖示可知該反應(yīng)的微粒反應(yīng)前后的變化是：反應(yīng)前存在鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子、氫離子四種離子，反應(yīng)后存在鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子相互作用生成了水分子；
②鋅和硫酸銅反應(yīng)時(shí)會(huì)置換出金屬銅同時(shí)生成硫酸鋅，所以發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是Zn失電子變成Zn²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）由圖示可知該反應(yīng)的方程式為：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O，故分析選項(xiàng)有以下結(jié)論：
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物生成物均是兩種化合物，而該反應(yīng)反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物組成；
②氧化物是由兩種元素組成的其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此可知只有D水是氧化物，其它三種物質(zhì)均不是氧化物；
③反應(yīng)前有單質(zhì)參與反應(yīng)后有單質(zhì)生成，所以該反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定會(huì)有變化；
④由方程式4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O可知B與C的質(zhì)量比是3×（16×2）：2×（2×14）=12：7，所以若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g．
故答案為：
（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑；  2：2：1；
（2）①H⁺和OH^- 結(jié)合成了水分子；  ②Zn失電子變成Zn²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）②④
點(diǎn)評(píng)：此題是一道微觀圖示分析題，解題的關(guān)鍵是通過(guò)圖示能正確的書(shū)寫(xiě)有關(guān)方程式，并能通過(guò)微觀知識(shí)分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．