【題目】⑴請你判斷下列化學式中的“2”分別表示下述哪種含義?
①表示離子的電荷數 ②表示微粒的數目 ③表示元素的化合價(填序號)2H______ ________________ Zn2+________
⑵判斷下列物質的類別,并用相應的序號填空:
①單質 ②氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽
物質化學式 | P2O5 | Ca(OH)2 | H2CO3 |
物質類別 | _______ | _______ | _______ |
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】通過聯想提出問題是探究的源泉,某合作學習小組開展了如下探究,請你協(xié)助他們完成:
【提出問題】溫度越高,分子運動越快;溫度越高,化學反應也越快嗎?
【實驗探究】為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響,某實驗小組使用如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去),進行了兩次實驗,兩次實驗的部分數據如表所示:
實驗1 | 實驗2 | |
MnO2的質量/g | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的體積 /mL | 40 | X |
恒溫水浴加熱/℃ | 40 | 80 |
收集一試管氧氣所需要時間/ 秒 | 36 | 23 |
(1)實驗2中X=____;
(2)在兩次實驗中,記錄不同溫度下收集同體積的氧氣所需要時間的實驗設計目的是______;還可以_______________________ 達到相同的目的,
【實驗結論】通過兩次實驗的實驗記錄,你可以得出的實驗結論是:_________________ ;
【實驗拓展】請根據所學再舉出一例與溫度有關的實驗結論:溫度越高,_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中然燒的實驗(如圖1)。
同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,因此鎂在軍事上作_________;
同時同學們還觀察到產生的大量白煙彌漫到空氣中,最后一些白色固體掉落在儀器A上。
(1)上述儀器A名稱是____________。
(2)同學們通過稱量發(fā)現:在儀器A上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是:____________。
(3)小紅按下圖2裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,還發(fā)現產物中有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么?
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂( Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗,驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
_______________________ | ________________ |
【反思與交流】
①寫出鎂條燃燒生成氮化鎂的化學方程式為____________________;
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是:_________________;
③同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒,于是對燃燒條件又有了新的認識:___________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中,滴入40%的NaOH溶液100g,恰好完全反應,記錄反應過程,得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示.
回答:
(1)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________g。
(2)此硫酸的溶質質量分數為________?
(3)反應后溶液溶質的質量分數是_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗,發(fā)現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。
(一)石灰水變渾濁的原因是:
(1)鎂和鹽酸的反應________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)__________________。
(二)甲同學測得反應后試管內溶液pH<7 ,該溶液pH<7的可能原因是:
①MgCl2溶液的pH<7; ②______________________。
(三)乙同學將反應后試管內溶液冷卻,加入鎂粉并滴入酚酞,溶液顏色無變化,再加熱,發(fā)現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因,乙同學提出猜想:
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl,大家都認為此猜想不合理,理由是___________。
【查閱】資料1:Mg(OH)2難溶解于水,升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2:K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應,產生堿和氣體。
【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉,觀察到液體慢慢變紅并渾濁,鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體,發(fā)現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示:_________________________。
(四)同學們請教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應時,溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹,堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz,其不溶于水,能與酸反應。
(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時,鎂條的用量宜少不宜多。
(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同,據此推測出鐵的活動性比銅_____(填“強”或“弱”),還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱,該反應的化學方程式為_______,該反應的基本類型是______。
(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz】,溶于稀硝酸,將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液,生成了5.74 g沉淀。
通過計算得知:x:z=____________,所得堿式氯化鎂的化學式為__________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品添加劑。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的FeO、CuO。工藝流程圖如下:(假設每一步驟反應均完全)
⑴為提高礦石的溶解速度,操作1是___________ 。
⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有_____________種。
⑶反應1中H2O2轉化為H2O,同時有Fe2(SO4)3生成,寫出反應1中生成Fe2(SO4)3的化學方程式___________________________。
⑷結晶之前,溶液中除了硫酸鋅,還一定存在的溶質是_________________。
⑸硫酸鋅晶體的溶解度曲線如下圖所示,若要獲得ZnSO4·7H2O晶體,應控制結晶時的溫度范圍為____________________。
⑹流程中還可能得到一種紫羅蘭色晶體(NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知該化合物中氮、鐵元素質量比為1:4,則x:y :z=________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列應用和相應的化學方程式都正確的是
A. 高爐煉鐵發(fā)生的主要反應:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
B. 用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C. 用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金:Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2↑
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】結合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示,回答有關問題.
(1)實驗A中,一定能夠觀察到的明顯現象是________;
(2)實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、_______作用;
(3)實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_______________;
(4)已知Na2CO3溶液呈堿性,將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中,發(fā)現有氣泡產生,最后只得到了無色溶液,則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數,取30g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系下圖所示。已知:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。
(1)配制40g溶質質量分數為10%的NaOH溶液,需NaOH的質量=_______g。
(2)計算MgSO4溶液中溶質的質量分數為________________(列式計算)。
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