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【題目】⑴請你判斷下列化學式中的“2”分別表示下述哪種含義?

①表示離子的電荷數 ②表示微粒的數目 ③表示元素的化合價(填序號)2H______ ________________ Zn2+________

⑵判斷下列物質的類別,并用相應的序號填空:

①單質 ②氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽

物質化學式

P2O5

Ca(OH)2

H2CO3

物質類別

_______

_______

_______

【答案】

【解析】(1).元素符號的前邊加數字表示原子的個數,2H表示兩個氫原子;(2).元素化合價的書寫:在元素符號的正上方標化合價的數值,正負號在左,數字在右。 表示硫酸鋇中鋇元素顯+2價;(3).離子符號書寫:元素(或根)符號右上角的數字表示一個離子帶電荷的數值,數字在左,正負號在右,電荷數為1時,1不寫; Zn2+表示一個鋅離子帶兩個單位正電荷;(4).P2O5由兩種元素組成的純凈物且其中一種是氧,屬于氧化物;(5).Ca(OH)2由金屬和氫氧根組成,屬于堿;(6).H2CO3由氫和酸根組成,屬于酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】通過聯想提出問題是探究的源泉,某合作學習小組開展了如下探究,請你協(xié)助他們完成:

【提出問題】溫度越高,分子運動越快;溫度越高,化學反應也越快嗎?

【實驗探究】為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響,某實驗小組使用如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去),進行了兩次實驗,兩次實驗的部分數據如表所示:

實驗1

實驗2

MnO2的質量/g

0.5

0.5

5%H2O2的體積 /mL

40

X

恒溫水浴加熱/

40

80

收集一試管氧氣所需要時間/

36

23

(1)實驗2X____

(2)在兩次實驗中,記錄不同溫度下收集同體積的氧氣所需要時間的實驗設計目的是______;還可以_______________________ 達到相同的目的,

【實驗結論】通過兩次實驗的實驗記錄,你可以得出的實驗結論是:_________________ ;

【實驗拓展】請根據所學再舉出一例與溫度有關的實驗結論:溫度越高,_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中然燒的實驗(如圖1)。

同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,因此鎂在軍事上作_________;

同時同學們還觀察到產生的大量白煙彌漫到空氣中,最后一些白色固體掉落在儀器A上。

(1)上述儀器A名稱是____________。

(2)同學們通過稱量發(fā)現:在儀器A上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是:____________。

(3)小紅按下圖2裝置改進實驗,驗證了質量守恒定律,還發(fā)現產物中有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么?

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂( Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設計實驗,驗證猜想

實驗操作

實驗現象及結論

_______________________

________________

【反思與交流】

①寫出鎂條燃燒生成氮化鎂的化學方程式為____________________;

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是:_________________;

③同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒,于是對燃燒條件又有了新的認識:___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中,滴入40%NaOH溶液100g,恰好完全反應,記錄反應過程,得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示.

回答:

(1)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________g。

(2)此硫酸的溶質質量分數為________?

(3)反應后溶液溶質的質量分數是_________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗,發(fā)現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

()石灰水變渾濁的原因是:

(1)鎂和鹽酸的反應________(吸熱放熱”)。

(2)__________________

()甲同學測得反應后試管內溶液pH<7 ,該溶液pH<7的可能原因是:

MgCl2溶液的pH<7; ______________________。

()乙同學將反應后試管內溶液冷卻,加入鎂粉并滴入酚酞,溶液顏色無變化,再加熱,發(fā)現溶液慢慢渾濁且變紅。

【猜想】對實驗中溶液慢慢渾濁且變紅的原因,乙同學提出猜想

MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl,大家都認為此猜想不合理,理由是___________。

【查閱】資料1:Mg(OH)2難溶解于水,升高溫度可加大其在水中的溶解度。

資料2:K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應,產生堿和氣體。

【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉,觀察到液體慢慢變紅并渾濁,鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體,發(fā)現能燃燒。乙同學實驗中溶液慢慢渾濁且變紅的原因請用化學方程式表示_________________________。

()同學們請教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應時,溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹,堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz,其不溶于水,能與酸反應。

(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時,鎂條的用量宜少不宜多。

(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同,據此推測出鐵的活動性比銅_____(”),還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱,該反應的化學方程式為_______,該反應的基本類型是______。

(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz,溶于稀硝酸,將所得溶液分成兩等份。

①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液,生成了5.74 g沉淀。

通過計算得知:x:z=____________,所得堿式氯化鎂的化學式為__________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品添加劑。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的FeO、CuO。工藝流程圖如下:(假設每一步驟反應均完全)

⑴為提高礦石的溶解速度,操作1___________ 。

⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有_____________種。

⑶反應1H2O2轉化為H2O,同時有Fe2(SO4)3生成,寫出反應1中生成Fe2(SO4)3的化學方程式___________________________。

⑷結晶之前,溶液中除了硫酸鋅,還一定存在的溶質是_________________。

⑸硫酸鋅晶體的溶解度曲線如下圖所示,若要獲得ZnSO4·7H2O晶體,應控制結晶時的溫度范圍為____________________

⑹流程中還可能得到一種紫羅蘭色晶體(NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知該化合物中氮、鐵元素質量比為1:4,則x:y :z=________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用和相應的化學方程式都正確的是

A. 高爐煉鐵發(fā)生的主要反應:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2

B. 用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C. 用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金:Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】結合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示,回答有關問題.

(1)實驗A中,一定能夠觀察到的明顯現象是________;

(2)實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、_______作用;

(3)實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_______________;

(4)已知Na2CO3溶液呈堿性,將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中,發(fā)現有氣泡產生,最后只得到了無色溶液,則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數,取30g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系下圖所示。已知:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。

(1)配制40g溶質質量分數為10%NaOH溶液,需NaOH的質量=_______g。

(2)計算MgSO4溶液中溶質的質量分數為________________(列式計算)。

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