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【題目】已知某禽類的蛋殼中鈣元素的含量為雜質中不含鈣元素。取樣，將其洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為xg。下列有關推理錯誤的是（ ）

A. 可以計算出10g蛋殼中碳酸鈣的質量

B. 可以推理出x的數(shù)值，計算出產生的質量

C. 可以計算出10g蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)

D. 可以計算出稀鹽酸和反應后所得溶液的濃度

【答案】D

【解析】

蛋殼的主要成分是碳酸鈣，根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量等于反應后生成的各物質的質量總和，結合反應前后物質的質量可以得出生成二氧化碳的質量。

A、蛋殼的主要成分是碳酸鈣，蛋殼中的鈣元素全部來自于碳酸鈣，碳酸鈣的質量：；

B、

m=2.2g 據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，x=10g+90g-2.2g，

C、蛋殼的主要成分是碳酸鈣，蛋殼中的鈣元素全部來自于碳酸鈣，因此根據鈣元素的質量分數(shù)和蛋殼的質量可計算碳酸鈣的質量：。碳酸鈣的質量分數(shù)為;

D、題中沒有說明雜質是否溶于水，雜質是否和稀鹽酸反應，因此無法計算溶質和溶液的質量。

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_____；

（2）_____℃時KNO3和KCl的溶解度相等；

（3）50℃時，KCl溶液的最大濃度（列式即可）為_____；

（4）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到20℃后，_____（“有”或“沒有”）NaCl析出，有_____gKNO3結晶析出。

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【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（　�。�

A. 稱氯化鈉

B. 量水

C. 溶解

D. 裝瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室利用以下裝置進行氣體的制取和性質實驗。

（1）用裝置A制取氧氣、二氧化碳的化學方程式分別為： ______、 ______ ，發(fā)生裝置相同的理由是：______，收集氣體的方法是：___________ 。

（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是： ________ ，反應的化學方程式為 __________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇_____（填序號）為氣體發(fā)生裝置，還需要對所選裝置進行的改進是_____。反應化學方程式為_____，充分反應后，和反應前比較，剩余固體中錳元素的質量分數(shù)_____（填“變大”或“變小”）；

（2）用裝置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的藥品為_____，此裝置與B裝置相比，最大的優(yōu)點是_____。

（3）①用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，用裝置_____（填序號）可以收集較純凈氫氣；

②點燃不純的氫氣可能發(fā)生爆炸。圖G是某同學的改進裝置：若將氫氣的發(fā)生裝置與導管a連接，松開止水夾，在導管口點燃氣體，發(fā)生裝置不會爆炸。此裝置的作用是_____（填序號）

a．提高了氣體純度 b．阻止氣體在發(fā)生裝置內燃燒 c．改變了氫氣的化學性質

若要圖H中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是_____（填序號）。

a．空氣 b．氧氣 c．氫氣

（4）實驗室利用加熱氫氧化鈣與氯化銨固體混合物制取氨氣（NH3），發(fā)生裝置可選擇圖中的_____，用H裝置收集氨氣，氨氣應該從_____端通入（填“a”或“b”）。

（5）如圖F，為檢查裝置的氣密性，保持裝置內溫度不變，將導管末端伸入裝有水的燒杯中，若裝置氣密性良好，燒杯內導管處的現(xiàn)象（圖中燒杯內畫圈部分）是表中的_____。

選項

A

B

C

D

現(xiàn)象放大圖

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】是初中化學常見的不同類別的物質，已知化合物A、B中含有兩種相同的元素。它們之間的關系如圖所示，“一”表示兩種物質之間可以相互反應，“”表示一種物質可生成另一種物質。分析推理，回答：

（1）寫出“C一B”、A與D反應且有淺綠色溶液生成的化學方程式。_____________、__________________

（2）說出物質A的一種具體用途。_______________

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【題目】(7分)在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：

（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量

（2）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

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【題目】圖中A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，它們之間的轉化關系如圖所示。請推斷出各物質后解答下列問題：

(1)寫出物質E的化學式_____，在③中，該物質表現(xiàn)出的化學性質是_____；

(2)轉化過程②可用化學方程式表示為：_____；

(3)轉化過程④中發(fā)生的現(xiàn)象是___，該化學反應的基本類型為____反應。

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【題目】現(xiàn)有赤鐵礦樣品20g，為了測定其中氧化鐵的含量，同學們在實驗案找到一瓶未知濃度的稀鹽酸和溶質質量分數(shù)16%的氫氧化鈉溶液，實驗過程如圖所示，請回答問題：


（1）寫出赤鐵礦與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_____。

（2）該赤鐵礦石中氧化鐵的含量為_____。

（3）根據已知條件列出參加反應的氯化鐵質量（x）的比例式_____。

（4）若向最終所得濾液中加入2.7g水，則所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為_____。

（5）若用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制實驗所需稀鹽酸，則需要濃鹽酸和水的質量比為_____。

（6）若用20t上述赤鐵礦石煉鐵，假設礦石的利用率為84%，則可制得含雜質4%的生鐵質量為_____t。

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