Question

【題目】向一定質(zhì)量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。

(1)寫(xiě)出ab段有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________

(2)若將反應(yīng)至c點(diǎn)時(shí)的混合物過(guò)濾，所得固體中含有哪些物質(zhì)? (寫(xiě)化學(xué)式)___________

(3)所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能減小，其原因是什么?___________

Answer 1

【答案】 Ag、Cu、Zn Zn和AgNO3反應(yīng)溶液質(zhì)量減小，而Zn和Cu(NO3)2、Fe(NO3)2反應(yīng)溶液質(zhì)量增大，當(dāng)減小的質(zhì)量大于增加的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小

【解析】

向一定質(zhì)量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)析出金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，那么反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量；當(dāng)析出金屬的質(zhì)量小于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，那么反應(yīng)后溶液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。

（1）從圖中分析，ab段曲線(xiàn)表示溶液質(zhì)量減小，則析出金屬的質(zhì)量大于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，是硝酸銀與鋅發(fā)生反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，生成銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（2）由圖可知，將反應(yīng)至c點(diǎn)時(shí)，溶液中的硝酸銀和硝酸銅剛好反應(yīng)完，而硝酸亞鐵沒(méi)有參與反應(yīng)，故所得固體中含有生成Ag、Cu和剩余的Zn。

（3）所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能減小，其原因是，65份鋅置換出216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，鋅與硝酸銅反應(yīng)：，65份的鋅置換出65份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，，65份的鋅置換出56份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)減小的質(zhì)量大于增加的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小。