Question

【題目】實驗室有一份碳酸鈉和硫酸鈉的混合粉末，為測定其中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比，小冰做了如圖所示的實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）向13.25g樣品中加入20%稀硫酸后，生成氣體的質(zhì)量為_____；

（3）根據(jù)已知條件，列出求解與13.25g樣品反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式_____；

（4）a的數(shù)值是_____；

（5）混合粉末中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比為_____；

（6）若要使最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>10%，則需要向其中加入水的質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.4g 13.25 4：1 119.3g

【解析】

碳酸鈉和硫酸鈉的混合粉末，加入稀硫酸只有碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后求算進行對應(yīng)的計算。

碳酸鈉和硫酸鈉的混合粉末，加入稀硫酸只有碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.25g+200g﹣208.85g＝4.4g。故填：4.4g

設(shè)反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量分別為x、y、z

x＝9.8g y＝10.6g z＝14.2g

則混合粉末中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比為10.6g：（13.25g﹣10.6g）＝4：1

200g稀硫酸所含的硫酸的質(zhì)量為200g×9.8%＝19.6g。消耗了9.8g，還有9.8g，所以繼續(xù)加入13.25g混合物會恰好完全反應(yīng)，所以a＝13.25g。故填： ；13.25

要使最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>10%，則需要向其中加入水的質(zhì)量

﹣（13.25g+13.25g+200g﹣4.4g﹣4.4g）＝119.3g。故填：119.3g