Question

【題目】現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求①所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量____；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．

Answer 1

【答案】7.1% 26.5%

【解析】

設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z。

x=10.6g

y=7.3g

z=11.7g

鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈7.1%；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中鈉元素的質(zhì)量不變，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為m。則有：

m=35.1g

原固體中NaCl的質(zhì)量為：35.1g﹣11.7g=23.4g

所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+10.6g+103g﹣4.4g=132.6g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

答：原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%，反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%。