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【題目】某化學興趣小組的同學對某煉鋼廠的生鐵(雜質不與酸反應，也不溶于水)進行分析，實驗數據如表．求：

實驗步驟

數 據

①稱取生鐵樣品

16g

②加入適量的稀鹽酸

200g

③稱量反應后剩余物質的總質量

215.5g

(1)生鐵樣品中鐵的質量分數．

(2)反應后溶液中生成物的質量分數．

【答案】(1)87．5％ (2)14．9％

【解析】解：（1）產生氫氣的質量：（200g+16g）-215.5g=0.5g；

設生鐵中鐵的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y，

Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑

56 127 2

x y 0.5g

x=14g，y=3.175g

生鐵樣品中鐵的質量分數為×100%=87.5%；

（2）反應后溶液中生成物的質量分數為 ×100%═14.9%

答：（1）生鐵樣品中鐵的質量分數：87.5%；（2）反應后溶液中生成物的質量分數為14.9%。

練習冊系列答案
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