Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．下面是某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行的一系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與該小組活動(dòng)．
（1）活動(dòng)一：驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作：向甲、乙兩支試管中各加入相同量的氫氧化鋇粉末，然后各加入2mL水，振蕩，觀察到試管中固體粉末全部溶解；再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．繼續(xù)向甲試管中加入2mL水，振蕩；向乙試管加入約2mL稀硫酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象．
①該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案運(yùn)用了

 

研究的方法；
②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的稀硫酸已過(guò)量，則乙試管中在加入稀硫酸后觀察到的現(xiàn)象是

 

．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中向乙試管加入約2mL稀硫酸后，試管中的液體仍為紅色，該學(xué)習(xí)小組的學(xué)生又向乙試管加入約2mL鹽酸，振蕩，試管中的液體變?yōu)闊o(wú)色，所得液體是

 

溶液（選填“酸性”或“中性”或“堿性”），可用

 

測(cè)定所得液體的酸堿度；若測(cè)定出所得液體的pH=4，則所得液體中的溶質(zhì)是

 

（填寫化學(xué)式）
（2）活動(dòng)二：驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作：向甲、乙、丙、丁四支試管中各加入2mL稀硫酸，然后分別向四支試管中加入四種不同物質(zhì)，充分反應(yīng)后，四支試管中所得的液體呈現(xiàn)出不同的顏色．
①若甲試管中所得的液體為紅色，則加入的試劑名稱是

 

．
②若乙試管中所得的液體為黃色，加入的試劑是氧化物，則加入的試劑的化學(xué)式為

 

．
③若丙試管中所得的液體為淺綠色，且加入試劑后產(chǎn)生大量氣體，則加入的試劑的化學(xué)式為

 

．
④若丁試管中所得的液體為藍(lán)色，所發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
⑤化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．其中②、③、④的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是

 

．（填序號(hào)）

Answer 1

分析：本題根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)，以及各反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)原理等來(lái)解答．

解答：解：（1）①該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)向甲試管中加入2mL水，振蕩；向乙試管加入約2mL稀硫酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)方案運(yùn)用了對(duì)比研究的方法；
②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的稀硫酸已過(guò)量，所以溶液顯酸性，又因?yàn)橄×蛩岷蜌溲趸�鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，則乙試管中在加入稀硫酸后觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)出現(xiàn)白色沉淀．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中向乙試管加入約2mL稀硫酸后，試管中的液體仍為紅色，說(shuō)明溶液中還有氫氧化鋇仍顯堿性，又向乙試管加入約2mL鹽酸，試管中的液體變?yōu)闊o(wú)色，所得液體是酸性或中性，可用pH試紙測(cè)定所得液體的酸堿度，若測(cè)定出所得液體的pH=4，則所得液體中的溶質(zhì)是稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成的
BaCl₂和反應(yīng)剩余的鹽酸溶質(zhì)HCl，
（2）向甲、乙、丙、丁四支試管中各加入2mL稀硫酸，然后分別向四支試管中加入四種不同物質(zhì)，充分反應(yīng)后，四支試管中所得的液體呈現(xiàn)出不同的顏色
①若甲試管中所得的液體為紅色，說(shuō)明加入的是紫色石蕊試液，因?yàn)樽仙�石蕊試液遇酸變紅；
②若乙試管中所得的液體為黃色，加入的試劑是氧化物，則該氧化物是氧化鐵，則加入的試劑的化學(xué)式為Fe₂O₃；
③若丙試管中所得的液體為淺綠色，且加入試劑后產(chǎn)生大量氣體，則加入的試劑是鐵，化學(xué)式為Fe；
④若丁試管中所得的液體為藍(lán)色，所發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)，則所加試劑為氫氧化銅，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
⑤化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，所以其中②、③、④的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是只有③是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)元素化合價(jià)變化，②④復(fù)分解反應(yīng)．
答案為：（1）①對(duì)比；②溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)出現(xiàn)白色沉淀；③酸性，PH試紙，BaCl₂和HCl；
（2）①紫色石蕊試液，②Fe₂O₃，③Fe，④Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，⑤③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，以及各反應(yīng)的現(xiàn)象和具體的反應(yīng)原理，加強(qiáng)了對(duì)酸堿化學(xué)性質(zhì)的理解掌握．