(3分)隨著電子工業(yè)的發(fā)展,對(duì)計(jì)算機(jī)芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工業(yè)上生產(chǎn)硅的方法之一是:SiCl+ 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅,參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是多少克?
2g

試題分析:根據(jù)化學(xué)方程式找出氫氣和硅之間的質(zhì)量關(guān)系,再根據(jù)硅的質(zhì)量就可以求出參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量。
解:設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x。
SiCl4 + 2H2  Si + 4HCl
4         28
x         14g
 =        
解之得, x=2g
答:參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是2g。
點(diǎn)評(píng):解答此題的關(guān)鍵是能根據(jù)方程式正確的找出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,并按步驟寫出規(guī)范的解題格式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計(jì)加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請(qǐng)計(jì)算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為
A.0.15gB.0.20gC.0.30g D.0.45g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計(jì))。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至71g時(shí),恰好完全反應(yīng),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成CO2的質(zhì)量為____。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若將所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)右圖所提供的信息,下列對(duì)該袋食鹽的判斷不正確的是
A.該食鹽中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
B.每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mg
C.每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mg
D.若僅靠該鹽補(bǔ)充碘,成人每天需攝入該食鹽5 g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結(jié)晶水)。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。
(2)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水),得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染,對(duì)其進(jìn)行了處理,過濾該殘液,取100 g 濾液,向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,所得
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的質(zhì)量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
(資料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl)
通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,選擇合理的數(shù)據(jù),計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)“黃銅”是銅鋅合金,具有較強(qiáng)的機(jī)械性能,比純銅耐腐蝕,街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的,F(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為            g。
(2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?請(qǐng)寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)鈣是人體健康必需元素,鈣的缺乏直接影響人體的發(fā)育成長(zhǎng),特別市嬰幼兒。市售的葡萄糖酸鈣口服
液對(duì)治療鈣的缺乏有較好的效果。左圖是某品牌的葡萄糖酸鈣口服液的檢簽,閱讀后回答下列問題:

①葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子量為        其鈣的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)是            ;
②按照上述服發(fā),一日可補(bǔ)鈣多少克
③中老年人缺鈣會(huì)造成骨質(zhì)疏松,因此要補(bǔ)充大量鈣。若每日要補(bǔ)0.75鈣,而75來自此口服液,每天要服多少支。
(2)現(xiàn)有氯酸鉀與二氧化錳混合物30g,放在試管中加熱到無氣體放出為止,試管中剩余固體20.4g。
①產(chǎn)生O2多少克?
②原物中含KClO3多少克?

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