(8分)某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
(2)請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。
(1)1.7g    85%     (2)7.3%

試題分析:(1)根據(jù)題意,反應(yīng)剩余的固體的質(zhì)量,即是雜質(zhì)的質(zhì)量,再由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量,從而由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知,最后剩余的0.3g為雜質(zhì)質(zhì)量,所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g-0.3g=1.7g,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85%。
(2)由碳酸鈣的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式,可計算出生成的氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計算出生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100        111     44
1.7g       x       y 
 解得,x=1.9g
 解得,y=0.7g
則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=1.7g+25g-0.7g=26g 
所以,反應(yīng)后的氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%。 
答:反應(yīng)后生成的溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% 。
點(diǎn)評:此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題,要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力;解題的關(guān)鍵是,要會利用化學(xué)反應(yīng),并結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)分析判斷出雜質(zhì)的質(zhì)量(這是本題所隱藏的關(guān)鍵條件),從而判斷出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量;然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可,注意解題要規(guī)范。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是                        【  】
                                         
A.點(diǎn)燃酒精燈B.讀取量筒中液體體積C.向試管中滴加液體D.取用液體藥品

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(1)(6分)“假酒”中含有一定量的甲醇(化學(xué)式為CH3OH),飲用后會使人視力迅速下降、失明,甚至死亡。請回答:
① 甲醇的相對分子質(zhì)量為              。
② 甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為               。
③ 甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
(2)(10分)實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO32KCl + 3O2↑。現(xiàn)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g,待氯酸鉀完全反應(yīng)后,稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g。求:
① 反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
② 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10分) 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量,F(xiàn)稱取粗鋅20g,加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測得數(shù)據(jù)如下表:
時間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1)涉及的化學(xué)方程式為                                                ;
2)計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為          ;
3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(5分)普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件。為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
8.7
7.4
7
7
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          
(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                 。(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某工廠化驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸.
(1)(2分)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g,需要固體氫氧化鈉    g和水   ml.
(2)(5分)洗滌100g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性,求:該石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑,將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 %的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為
A.28.0 gB.44.8 g
C.56.0 gD.78.0 g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)某課外活動小組的同學(xué)對一批鋼鐵樣品(含雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 



燒杯 + 稀硫酸
200g
150g
150g
加入的鋼鐵樣品
9g
9g
14g
充分反應(yīng)后,燒杯 + 剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
請你根據(jù)所給數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是__________________同學(xué)。
(2)該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)隨著電子工業(yè)的發(fā)展,對計算機(jī)芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工業(yè)上生產(chǎn)硅的方法之一是:SiCl+ 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅,參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是多少克?

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