Question

【題目】實驗室利用下圖實驗裝置進行有關化學實驗，請回答下列問題：

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①；②。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的（填字母），該反應的化學方程式為：。
（3）某同學想通過裝置C收集二氧化碳，氣體應從（填“a”或“b”）進入。
（4）對上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行分離，可選擇上圖中的裝置（填字母），該操作中玻璃棒的作用是。
（5）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：

	反應前		充分反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180 g	12g	187．6g

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈,燒杯
（2）A,2KClO3 2KCl+ 3O2↑
（3）b
（4）D,引流
（5）83.3%
【解析】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的甲，因為過程中需要加熱，該反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+ 3O2↑。通過裝置C收集二氧化碳，氣體應從 b進入，因為二氧化碳的密度大于空氣。上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行分離，可選擇上圖中的裝置D，，該操作中玻璃棒的作用是引流，

解：m(CO2)=180g+12g-187.6g=4.4g

設該石灰石中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

列比例式得：100：X=44:4.4克

解得X=10.0克

石灰石中碳酸鈣的質量分數是=10克／12克×100%=83.3%。

【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項和蒸發(fā)操作的注意事項的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；蒸發(fā)注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網．