Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）從組成上看，兩者的不同點是

酸根離子不同

．
（2）它們都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

此實驗的現(xiàn)象是

鐵銹消失，溶液由無色變成黃色

．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

中和

反應(yīng)．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

濃鹽酸

．

Answer 1

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，④能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；據(jù)此結(jié)合兩種酸的特性分析解決即可．

解答：解：（1）酸溶液都是酸性溶液，但其酸根不同；
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，所以鐵銹的主要成分氧化鐵可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，其方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，現(xiàn)象是：鐵銹消失，溶液由無色變成黃色；
（3）酸和堿之間的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；
（4）由于濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性；
故答案為：
（1）酸根離子不同； 
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； 鐵銹消失，溶液由無色變成黃色；
（3）中和；
（4）濃鹽酸．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活運(yùn)用的能力．