Question

（2012?犍為縣二模）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們都能使紫色石蕊試劑變?yōu)?!--BA-->

紅

色．
（2）它們都能除鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類(lèi)反應(yīng)叫

中和

反應(yīng)．
（4）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

濃鹽酸

．

Answer 1

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色；②能夠和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③能夠和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)；⑤能夠和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）酸的溶液呈酸性，所以硫酸和鹽酸均能使紫色的石蕊試液變紅；
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，兩者均能與鐵銹中的主要成分氧化鐵反應(yīng)，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸和堿之間的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；
（4）濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，而濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，所以打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸；
故答案為：（1）紅；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）中和；（4）濃鹽酸；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．