在10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中,含二氧化錳10%,加熱后冷卻,試管中剩余固體含二氧化錳為12.5%,求氯酸鉀分解的質量分數是多少?
【答案】
分析:根據二氧化錳的質量分數的變化可以求算出二氧化錳的質量,進而根據求算出被分解了氯酸鉀的質量,然后結合質量分數的計算方法完成就解答.
解答:解:二氧化錳在本反應中充當是催化劑,根據催化劑的定義可以知道,二氧化錳在反應前后質量不變,所以:
設加熱冷卻后固體的質量為x,則
10g×10%=x?12.5%
解得:x=8g,
根據質量守恒定律可以知道,生成氧氣的質量為:10g-8g=2g;
設生成2g氧氣需氯酸鉀的質量為y,則:
2KClO
32KCl+3O
2↑
245 96
y 2g
解得:y=5.1g
所以分解了的氯酸鉀的質量分數為:
×100%=56.7%.
答:氯酸鉀分解的質量分數是56.7%.
點評:知道催化劑的定義,然后利用質量守恒定律,根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量;再利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量,注意化學方程式要書寫正確.