在10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中,含二氧化錳10%,加熱后冷卻,試管中剩余固體含二氧化錳為12.5%,求氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可以求算出二氧化錳的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)求算出被分解了氯酸鉀的質(zhì)量,然后結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法完成就解答.
解答:解:二氧化錳在本反應(yīng)中充當(dāng)是催化劑,根據(jù)催化劑的定義可以知道,二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以:
設(shè)加熱冷卻后固體的質(zhì)量為x,則
10g×10%=x?12.5%
解得:x=8g,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,生成氧氣的質(zhì)量為:10g-8g=2g;
設(shè)生成2g氧氣需氯酸鉀的質(zhì)量為y,則:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245              96
y                2g
245
96
y
2g

解得:y=5.1g
所以分解了的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
5.1g
10g-(10g×10%)
×100%=56.7%.
答:氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.7%.
點(diǎn)評(píng):知道催化劑的定義,然后利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量;再利用化學(xué)方程式由氧氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量,注意化學(xué)方程式要書寫正確.
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