Question

【題目】用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示

（1）曲線___________（填a或b）表示鋅與稀硫酸的反應(yīng)情況；

（2）完全反應(yīng)后，消耗硫酸的質(zhì)量_________________(填“相等”或“不相等”)；

（3）反應(yīng)后，有一種金屬剩余，則該金屬是_____________。

（4）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

Answer 1

【答案】a 相等 鐵（或Fe） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

（1）鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，故曲線a表示鋅與稀硫酸的反應(yīng)情況。

（2）由圖象可知，質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉和等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗硫酸的質(zhì)量相等。

（3）65的鋅和硫酸反應(yīng)生成2份的氫氣，56份的鐵和硫酸反應(yīng)生成2的氫氣，生成等質(zhì)量的氫氣，金屬鐵反應(yīng)的質(zhì)量小，反應(yīng)后，有一種金屬剩余，則該金屬是鐵。

（4）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。