【題目】水在生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用.

(1)水的凈化.向渾濁的天然水中加入明礬,靜置一段時間后,取上層液體過濾,得到略帶顏色的液體實驗中加入明礬的作用是 ,過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (填儀器名稱),其中玻璃棒的作用是 。

(2)水的組成.用如圖1實驗裝置可以證明水的組成,檢驗a處氣體的方法是 。

(3)水的用途.水是常用的溶劑.如圖2為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t1℃,若將4.0g甲物質(zhì)放入10g水中充分溶解得到 g溶液。

②若固體乙中混有少量固體甲,提純乙的方法是:溶解、 過濾。

③將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1℃時,丙溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“變大”、“變小”或“不變”)。

【答案】(1)促進了水中懸浮雜質(zhì)的沉降 漏斗 引流 (2)能使帶火星的木條復燃

(3)①12 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③不飽和 不變

【解析】

試題分析:(1)水的凈化過程中加入明礬的作用是:溶于水形成膠狀物,促進了水中懸浮雜質(zhì)的沉降;過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;其中玻璃棒的作用是:引流

(2)電解水的實驗中,與電源正極相連的產(chǎn)生的是氧氣,與電源負極相連產(chǎn)生的是氫氣,故a處產(chǎn)生的氣體為氧氣,檢驗方法是:把帶火星的木方在管口,能使帶火星的木條復燃

(3)①根據(jù)溶解度曲線,t1℃,甲物質(zhì)的溶解度為20g,t1℃,即在100g水中最多只能溶解20g物質(zhì)甲,故若將4.0g甲物質(zhì)放入10g水中,只能溶解2g,故溶解得到12g+2g=12g溶液

根據(jù)溶解度曲線,甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,若固體乙中混有少量固體甲,采用的結(jié)晶方法:蒸發(fā)結(jié)晶

根據(jù)溶解度曲線,丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大,故將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1℃時,丙溶液為不飽和溶液,但溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量均沒有發(fā)生改變,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不發(fā)生改變

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中沒有新物質(zhì)生成的是

A.冶煉金屬 B葡萄釀成紅酒 C海水曬鹽 D節(jié)日焰火

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【題目】在室溫時,體積相同且無污染的飽和食鹽水、蒸餾水各一杯,請你把它們區(qū)分開來 (要寫出過程、現(xiàn)象和結(jié)論).

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【題目】規(guī)范操作和認真細致的實驗習慣是有效開展化學實驗的關鍵.

(1)試管是實驗室最常見的儀器,如圖所示,在不同的化學實驗中試管口的朝向不同.下列說法中正確的是 (填序號)

a.給試管中的液體加熱時,試管口朝向如圖①

b.向試管中加入塊狀固體時,試管口朝的向先如圖②后如圖①

c.給試管中的固體加熱時,試管口朝向如圖④

d.用膠頭滴管向試管中滴加液體時,試管口朝向如圖③

(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳,可從圖中選用儀器組合是 (填序號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.表面有食鹽水的鋼鐵制品露置在空氣中更易生銹

B.為了產(chǎn)生更多的氫氣和氧氣,電解水時在水中加入少量的稀硫酸

C.在水中加入適量的乙二醇之類的化合物,可制成汽車防凍液

D.電解水實驗中與電源正、負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2∶1

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(1分)草酸亞鐵(FeC2O4)難溶于水,受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O(相對分子質(zhì)量180)。寫出制草酸亞鐵晶體反應的化學方程式 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于CO2和CO的不同點比較,錯誤的是

A.構(gòu)成:一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子

B.性質(zhì):CO2能溶于水,CO難溶于水

C.用途:CO2能滅火,CO可用作人工降雨

D.危害:CO2會造成“全球氣候變暖”,CO易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到預期目的是(

A.用10mL的量筒量取9.0mL水

B.用向下排空氣法收集純凈的氫氣

C.用托盤天平稱取10.58g碳酸鈉粉末

D.用150mL酒精和50mL水精確配制200mL醫(yī)用消毒酒精

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請分析、比較以下幾組化學反應,得出結(jié)論。

組別

化學方程式

結(jié)論

I

6CO2 +6 H2O C6H12O6+6O2

CO2 + H2O == H2CO3

反應物相同,生成物不同,

原因 。

II

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應物相同,生成物不同,

原因 。

III

C + O2(充足) 點燃 CO2

2C + O2(不充足) 點燃 2CO

反應物相同,生成物不同,

原因 。

IV

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑(反應緩慢)

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑(反應迅速)

反應物相同,反應速率不同,

原因

實踐與應用

科學探究正努力實現(xiàn)對化學反應的控制,很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術,把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應,可生成一種重要的化工原料,反應的化學方程式如下:

2CO2+6H2X+4H2O,推斷X的化學式是 。

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