Question

【題目】定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。

(1)將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH為7，試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%～38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用質(zhì)量為2g的濃鹽酸加水配制而成的。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。______________

Answer 1

【答案】 10% 該濃鹽酸為合格藥品

【解析】（1）20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g

解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

0.8g x

x=0.73g

稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%

（2）設(shè)該濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

2g×y=0.73g

解得：y=36.5%

36%＜36.5%＜38%，所以該濃鹽酸為合格藥品。

答：（1）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（2）該濃鹽酸為合格藥品。