在研究某銅鋅合金樣品的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：
試計算：
（1）產生氫氣的質量；
（2）樣品中銅的質量分數(shù)；
（3）將反應后燒杯內剩余的物質過濾，求所得濾液中溶質的質量分數(shù)．
（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道生成氫氣的質量為：10g+154.7g-164.7g=0.2g
（2）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
x y0.2g
65
x
=
136
y
=
2
0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
樣品中銅的質量分數(shù)為：
10g-6.5g
10g
×100%=35%
（3）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：
16.1g
164.7g-3.5g-0.2g
×100%=10%．
答：（1）產生氫氣的質量為0.2g；
（2）樣品中銅的質量分數(shù)為35%；
（3）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為10%．
練習冊系列答案
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2011年9月29日21時16分，天宮一號成功發(fā)射（如圖所示），浩瀚太空迎來第一座“中國宮”．發(fā)射“天宮一號”運載火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，氧化劑是四氧化二氮（N2O4）為．兩種物質反應，產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：2N2O4+（CH3）2NNH2═3N2↑+2CO2↑+4H2O．試計算：
（1）在N2O4中N化合價為______．
（2）若燃燒90t偏二甲肼，至少需要四氧化二氮多少t？

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（1）寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）計算A點的縱坐標______．
（3）求該固體混合物中NaOH的質量．

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（1）以上方案是否正確？______；
（2）列式計算產生的二氧化碳的質量？
（3）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應2A+B=3C+2D中，A和B的相對分子質量之比為3：5，已知36克A完全反應，生成12克D，則可求A和C的相對分子質量之比為______．

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興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為5.08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為______克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為多少？

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某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據(jù)如表：
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固體質量（g）5.254.954.354.35
請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)______．
（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

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（1）B點表示的意義是．
（2）如果白天光照強度較長時間為n1時，植物能不能正常生長？為什么？
（3）在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物通過光合作用吸收的二氧化碳的質量為毫克．
（4）寫出植物發(fā)生光合作用生成葡萄糖的化學方程式，并根據(jù)此化學方程式計算在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物發(fā)生光合作用生成的葡萄糖的質量（結果保留2位小數(shù)）．

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