Question

【題目】現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加人NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加人NaOH溶液質(zhì)量為a g時，溶液中的溶質(zhì)有 _________、 __________ ；

（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）NaCl NaOH（2）27%；120g

【解析】向含HCl和CuCl2的混合溶液50g,逐滴加人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaOH溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，（1）當(dāng)加人NaOH溶液質(zhì)量至圖中B點時溶質(zhì)只有氯化鈉，加氫氧化鈉溶液至a g時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉，（2）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，則：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

135 80 98

X y 9.8g

135/x=98/9.8g x=13.5g

80/y=98/9.8g y=8g

求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.5g÷50g×100%=27%；

與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g÷10%=80g,恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40+80g=120g;