Question

【題目】請完成以下填空：

（1）在化學反應里，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是_____________________________。

（2）由兩種元素組成且其中一種是__________元素的化合物稱為氧化物。

（3）下列玻璃儀器能直接加熱的是_______（填儀器名稱），儀器⑥的名稱是___________。

（4）端午節(jié)的粽子煮熟后，往柴火上澆水使火熄滅，所用的主要滅火原理是______________；吃完粽子后手上粘有油污，用洗潔精洗去油污時，洗潔精起到________________作用。

（5）下表為元素周期表前四周期的部分信息。A元素在周期表①位置，請畫出它的原子結構示意圖________，它與表中②位置的元素組成化合物的化學式為____________。

（6）在粗鹽提純過程中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多固體析出后，應________________，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將余下水分蒸干。

（7）由相同元素組成的不同物質(zhì)會體現(xiàn)出不同的性質(zhì)。如：金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)不同，其原因是______________________________________；一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，其原因是 _________________________________。

（8）用“”表示氧原子，“”表示氫原子；由它們構成的甲物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示：

甲 乙 丙

則參加反應的甲與生成的乙和丙之間的分子個數(shù)比為_______。

（9）把A、B、C三種物質(zhì)各5 g放在試管內(nèi)加熱，充分反應后，這三種物質(zhì)的質(zhì)量前后變化如圖所示，則它們發(fā)生的反應類型屬于__________________（填“基本反應類型”）。

（10）已知鎂原子的相對原子質(zhì)量是24，一個C-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，那么一個鎂原子的實際質(zhì)量約為__________________kg。

（11）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：

①在t2℃時，加水分別將30 g物質(zhì)A和50 g物質(zhì)B完全溶解，配制成飽和溶液，則物質(zhì)A所需水的質(zhì)量_____________物質(zhì)B所需水的質(zhì)量（填“大于、等于、小于”）；

②分別將這三種物質(zhì)在t3℃時的飽和溶液降溫到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列是______________。

Answer 1

【答案】 質(zhì)量守恒定律 氧 試管 量筒 降低溫度到柴火的著火點以下 乳化 AlCl3 停止加熱 碳原子的排列方式不同 分子構成不同 2︰2︰1 分解反應 3.986×10﹣26 等于 B C A或 B→C→A

【解析】（1）質(zhì)量守恒定律是指：在化學反應里，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；（2）氧化物是指：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物；（3）根據(jù)常見儀器的辨認，可以直接加熱的儀器是試管，圖中儀器⑥的名稱是：量筒；（4）往柴火上澆水使火熄滅，是將溫度降低至著火點以下，洗潔精洗去油污是利用的是乳化原理；（5）根據(jù)元素周期表信息及排列規(guī)律可知，圖中位置①的元素是13號元素，其原子結構示意圖為：，圖中位置②的元素是17號元素； 13號元素，最外層電子數(shù)為3，容易失去，帶3個單位的正電荷，化合價為正三價，17號元素，最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子，帶一個單位的負電荷，化合價為-1價，根據(jù)化學式書寫原則可知，其化學式為： ；（6）在粗鹽提純過程中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多固體析出后，應停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將余下水分蒸干；（7）金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)不同是因為碳原子的排列方式不同，金剛石呈正八面體結構，石墨呈層狀結構， 呈足球狀；一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，其原因是分子的構成不同；（8）由上圖可知，過氧化氫分解生成水和氧氣，其化學反應方程式為： ，所以參加反應的甲與生成的乙和丙之間的分子個數(shù)比為2:2:1；（9）從示意圖提供的信息可知，A、B反應后質(zhì)量增加，為生成物，C反應后質(zhì)量減少，為反應物；反應物為一種，生成物為兩種，故該反應為分解反應。（10）根據(jù)，設一個鎂原子的質(zhì)量為，則， ；（11）①根據(jù)圖示可知，在t2℃時， 30 g物質(zhì)A溶于100g水中形成飽和溶液，50 g物質(zhì)B溶于100g水中也能形成飽和溶液，故在t2℃時，加水分別將30 g物質(zhì)A和50 g物質(zhì)B完全溶解形成飽和溶液，需加入水的質(zhì)量相等；②分別將這三種物質(zhì)在t3℃時的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B的溶解度降低，有晶體析出，且A析出晶體的量大于B，溶質(zhì)質(zhì)量是B>A,而C物質(zhì)的溶解度增大，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，質(zhì)量分數(shù)不變，從圖示可以看出：三者的質(zhì)量分數(shù)大小為：B→C→A。