Question

（2009?寧夏）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問題：
（1） BaS0₄的溶解性為

不溶

．
（2）寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式

HNO₃或HCl或H₂CO₃

．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液

不能

 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．理由是

沒有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

．
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（5） NaOH和Ba（OH）₂是兩種可溶性堿，其溶液均為無色．簡(jiǎn)要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

分別取少量?jī)煞N無色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba（OH）₂，無現(xiàn)象的是NaOH（或分別取少量?jī)煞N無色溶液于試管中，分別滴加H₂SO₄或Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）₂，無現(xiàn)象的是NaOH）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解性表中的信息回答．
（2）根據(jù)溶解性表中的信息回答．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件回答．
（4）根據(jù)堿和鹽反應(yīng)的條件回答．
（5）根據(jù)NaOH和Ba（OH）₂的化學(xué)性質(zhì)回答．

解答：解：（1）根據(jù)溶解性表可知，硫酸鋇為不溶性物質(zhì)．
（2）根據(jù)溶解性表可知，硝酸、鹽酸、碳酸為揮發(fā)性的酸，化學(xué)式分別為HNO₃或HCl或H₂CO₃．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液混合后，不能生成氣體或沉淀或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以二者不能反應(yīng)．
（4）堿和鹽反應(yīng)的條件是：一、堿和鹽必須可溶，二、生成物中有沉淀或氣體或水，符合條件的反應(yīng)很多，如2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（5）NaOH和Ba（OH）₂的鑒別，可看成是鋇離子的檢驗(yàn)，如：分別取少量?jī)煞N無色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba（OH）₂，無現(xiàn)象的是NaOH；或分別取少量?jī)煞N無色溶液于試管中，分別滴加H₂SO₄或Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）₂，無現(xiàn)象的是NaOH．
故答案為：（1）不溶；（2）HNO₃或HCl或H₂CO₃；（3）不能；沒有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（4）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（答案合理均得分）；（5）分別取少量?jī)煞N無色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba（OH）₂，無現(xiàn)象的是NaOH（或分別取少量?jī)煞N無色溶液于試管中，分別滴加H₂SO₄或Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）₂，無現(xiàn)象的是NaOH）．

點(diǎn)評(píng)：酸、堿、鹽的溶解性表是初中化學(xué)最重要的工具，對(duì)于判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有重要作用，因此要熟練記憶，并能靈活應(yīng)用．