(2009?寧夏)酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性.
 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
 H+ 溶、揮溶、揮溶、揮
 Na+
 Ca2+
 Ba2+
 Cu2+

請依據(jù)上表,按要求回答下列問題:
(1) BaS04的溶解性為______.
(2)寫出一種揮發(fā)性酸的化學式______.
(3)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液______ (填“能”或“不能”)發(fā)生反應.理由是______.
(4)堿和鹽反應時,反應物必須都是可溶的.請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式:______.
(5) NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿,其溶液均為無色.簡要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實驗步驟及現(xiàn)象______.
【答案】分析:(1)根據(jù)溶解性表中的信息回答.
(2)根據(jù)溶解性表中的信息回答.
(3)根據(jù)復分解反應的條件回答.
(4)根據(jù)堿和鹽反應的條件回答.
(5)根據(jù)NaOH和Ba(OH)2的化學性質(zhì)回答.
解答:解:(1)根據(jù)溶解性表可知,硫酸鋇為不溶性物質(zhì).
(2)根據(jù)溶解性表可知,硝酸、鹽酸、碳酸為揮發(fā)性的酸,化學式分別為HNO3或HCl或H2CO3
(3)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液混合后,不能生成氣體或沉淀或水,不符合復分解反應發(fā)生的條件,所以二者不能反應.
(4)堿和鹽反應的條件是:一、堿和鹽必須可溶,二、生成物中有沉淀或氣體或水,符合條件的反應很多,如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(5)NaOH和Ba(OH)2的鑒別,可看成是鋇離子的檢驗,如:分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別通入二氧化碳,變渾濁的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH;或分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液,有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH.
故答案為:(1)不溶;(2)HNO3或HCl或H2CO3;(3)不能;沒有沉淀生成,不符合復分解反應發(fā)生的條件;(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(答案合理均得分);(5)分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別通入二氧化碳,變渾濁的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH(或分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液,有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH).
點評:酸、堿、鹽的溶解性表是初中化學最重要的工具,對于判斷復分解反應能否發(fā)生有重要作用,因此要熟練記憶,并能靈活應用.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?寧夏)酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性.
 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
 H+ 溶、揮溶、揮溶、揮
 Na+
 Ca2+
 Ba2+
 Cu2+

請依據(jù)上表,按要求回答下列問題:
(1) BaS04的溶解性為
不溶
不溶

(2)寫出一種揮發(fā)性酸的化學式
HNO3或HCl或H2CO3
HNO3或HCl或H2CO3

(3)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
不能
 (填“能”或“不能”)發(fā)生反應.理由是
沒有沉淀生成,不符合復分解反應發(fā)生的條件
沒有沉淀生成,不符合復分解反應發(fā)生的條件

(4)堿和鹽反應時,反應物必須都是可溶的.請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(5) NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿,其溶液均為無色.簡要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實驗步驟及現(xiàn)象
分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別通入二氧化碳,變渾濁的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH(或分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液,有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH)
分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別通入二氧化碳,變渾濁的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH(或分別取少量兩種無色溶液于試管中,分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液,有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH)

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