Question

【題目】某興趣小組的同學從超市購買一袋食鹽，欲檢測其是否為加碘食鹽(加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀的形式存在，碘酸鉀的化學式為(KIO3)。他們査閱資料得知，加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應，生成碘(I2)，淀粉遇I2變藍色。

現(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質：

(1)現(xiàn)有下列試劑和常見的物質：①KI溶液②純堿③米湯④白糖⑤白酒⑥白醋，該小組同學進行實驗必須選用的試劑和物質是（___________）(填字母)。

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

(2)實驗確定這袋食鹽是加碘食鹽，他們仔細閱讀包裝袋上的說明后，提出問題并繼續(xù)探究。

問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？

（實驗一）探究溫度對碘損失率的影響

老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

溫度	30水浴	50水浴	80水浴	100水浴
碘損失率(%)	0	30%	67%	100%

分析上表可得出的結論是____。

(3)若要控制碘的損失率在50%左右，做菜時最好將溫度范圍控制在（___________）

A 0~30 B 30~50 C 50~80 D 80~100

(4)探究酸堿度對碘損失率的影響：

①此組對照實驗，需控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的___均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行。

②實驗需要調節(jié)溶液的酸堿性，下列物質不能選用的是（___________）

A 純堿粉末 B 食鹽晶體 C 食醋

Answer 1

【答案】D 因為受熱會造成碘的損失 C 時間和溫度 B

【解析】

(1)由題意利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下反應生成碘單質來驗證碘酸鉀的存在，①KI溶液為反應物之一，需要選擇，②純堿溶于水顯堿性，不能形成酸性環(huán)境，不需要選擇，③米湯中含有淀粉，可以驗證碘單質，④白糖溶于水不能形成酸性環(huán)境，不需要選擇，⑤白酒溶于水不能形成酸性環(huán)境，不需要選擇，⑥白醋溶于水能形成酸性環(huán)境，需要選擇，綜上所述必須選用的試劑和物質是①③⑥，B選項正確，符合題意。故選B。

(2)由實驗操作和表格中的數據可得出的結論為：溫度越高，碘的損失率越大。

(3)由表格中的數據可知，要控制碘的損失率在50%左右，做菜時最好將溫度范圍控制在50℃~80℃，C選項正確，符合題意。故選C。

(4) 由題意探究酸堿度對碘損失率的影響，以酸堿度作為變量，其他條件相同且適宜：

①此組對照實驗，需控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的時間和溫度均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行。

②實驗需要調節(jié)溶液的酸堿性，則有：

A、純堿為碳酸鈉，水溶液呈堿性，可以用來調節(jié)溶液的酸堿性；

B、食鹽主要成分為氯化鈉，水溶液呈中性，不能用來調節(jié)溶液的酸堿性；

C、食醋中含有醋酸，呈酸性，可以用來調節(jié)溶液的酸堿性；

綜上所述，不能用來調節(jié)溶液的酸堿性的物質是B食鹽晶體。