6．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Cu  ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物為Fe      ④溶液中只有Fe2+，不溶物為Fe、Cu．
A．①③B．②③C．①④D．③④

分析 鐵比銅活潑，能和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅．

解答 解：①當鐵不足時，溶液中有反應生成的硝酸亞鐵中的Fe2+和沒有反應的硝酸銅中的Cu2+，不溶物為硝酸銅和鐵反應生成的Cu；  
②當溶液中有Fe2+、Cu2+時，不溶物為Cu，不可能是Fe；
③溶液中不可能只有Cu2+，一定含有Fe2+；
 ④溶液中只有Fe2+時，不溶物可能是Fe、Cu（鐵過量時），也可能是Cu（鐵恰好完全反應時）；
由以上分析可知，可能出現(xiàn)的是①④．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
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16．某同學把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在試管中，經(jīng)加熱完全反應并冷卻后，稱得試管中殘余物質量為22.4g．則下列數(shù)據(jù)分析正確的是（　�。�
A．反應中產(chǎn)生的氧氣質量為2.1gB．22.4g的殘余物中含有7.5gMnO2
C．22.4g殘余物是氯化鉀D．反應中產(chǎn)生的氧氣質量為9.6g

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（俗稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用．電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2），負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質質量分數(shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應的化學方程式為：PbO2 （固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O．當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電．則：
（1）鉛酸蓄電池放電時，化學能能轉化為電能．
（2）假如某個電瓶中鉛的質量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當有310.5克的鉛參加反應時，電瓶中硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為14.4%．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B可發(fā)生中和反應，D是生活中最常見的液體．通常情況下，F(xiàn)、G、I為氣體，且F是一種清潔能源．x是目前應用最廣泛的金屬，y常用作食品干燥劑．各物質間的轉化關系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）．

（1）使用金屬x制成的刀具切、割菠蘿等酸性水果后應及時擦干，原因是酸能夠與鐵反應，導致器具被腐蝕．
（2）反應⑤中，將B的固體粉末與（NH4）2SO4等混合研磨，可區(qū)別銨態(tài)氮肥與鉀肥．
（3）反應②的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）現(xiàn)有10%的A溶液146克與金屬x反應，能產(chǎn)生氣體F多少克？（要求列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某一無色透明的溶液，可能含有Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種，向其中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分消失．則溶液中一定存在Na2SO4、Na2CO3，可能存在NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

11．葡萄糖的化學式是C6H12O6，則葡萄糖是由C、H、O元素組成的，其中組成元素的質量比為6：1：8，經(jīng)測定得知某葡萄糖（C6H12O6）溶液中，C元素的質量分數(shù)是1%，則該溶液中H元素的質量分數(shù)是11%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一不純的鐵，可能含有Cu、Al、Zn中的一種或幾種雜質．將5.6克鐵與足量的稀硫酸充分反應后，生成氫氣0.22克，則此鐵中一定含有（　�。�
A．ZnB．CuC．AlD．Cu和Al

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．在5%的過氧化氫溶液中加入鐵銹，過氧化氫就會迅速分解成氧氣和水，反應結束后將鐵銹取出還可重復使用且質量不變．小雯同學將該反應用于實驗室制取氧氣，實驗所用裝置如圖所示：

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡單明了地表示事物．如圖是二氧化碳的化學式“CO2”所表達信息的模型．請選擇兩個編號并寫出它所表達的信息：
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（2）信息2：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的．

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