Question

【題目】去年黨的十九大會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學共稱取50g碎紙樣品，分別放在5只燒杯中并編號，再分別向5只燒杯中加入濃度相同的稀鹽酸進行實驗。實驗數(shù)據(jù)見下表(假設紙張中的其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應)：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	m	3.52

（1）表中m的值為___________。

（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___________。

（3）求樣品中碳酸鈣和鹽酸剛好完全反應后得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果保留到小數(shù)點后第二位）___

Answer 1

【答案】 3.52 80% 19.96%

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,在樣品質(zhì)量一定時,鹽酸的質(zhì)量每增加10g，生成的氣體質(zhì)量就增加0.88g，所以燒杯④中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：2.64g+0.88g=3.52g，因此，本題正確答案是3.52g。（2）由燒杯④和⑤中數(shù)據(jù)可知，燒杯④中恰好完全反應，設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 3.52g

=，解得x=8g

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%=80%

（3）設恰好完全反應時生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

111 44

y 3.52g

=，解得y=8.88g

恰好反應后溶液的質(zhì)量為：8g+40g- 3.52g=44.48g

碳酸鈣和鹽酸剛好完全反應后得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):×100%=19.96%