Question

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是　   　；試寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：　             　；
（2）從固體中分離出銅需采用的方法是　                         ；
（3）濾液中溶質(zhì)主要為　           （寫(xiě)出化學(xué)式）；已知過(guò)程II生成的最終產(chǎn)物為Fe（OH）₃，則Fe（OH）₂與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　                            　。

Answer 1

（1）回收銅； Fe+CuCl₂＝FeCl₂+Cu；（2）加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾；
（3）FeCl₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃

解析試題分析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，再通過(guò)過(guò)濾得到銅，所以鐵的作用是回收銅；反應(yīng)物是鐵和氯化銅寫(xiě)在等號(hào)的左邊，生成物是銅和氯化亞鐵，寫(xiě)在等號(hào)的右邊，所以方程式是：Fe+CuCl₂＝FeCl₂+Cu；
（2）固體中含有制取出來(lái)的銅和過(guò)量的鐵，鐵與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，再通過(guò)過(guò)濾得到銅；
（3）鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液中溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，化學(xué)式是：FeCl₂；反應(yīng)物是Fe（OH）₂與氧氣和水，寫(xiě)在等號(hào)的左邊，生成物是氫氧化鐵寫(xiě)在等號(hào)的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃。
考點(diǎn)：考查金屬的化學(xué)性質(zhì)