Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請(qǐng)完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)一：比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
		金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu

（2）實(shí)驗(yàn)二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)．
[分析]①三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是　    　，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式　                  　．
②若完全反應(yīng)后，三個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是　                                                                                                                                                                                                                                                                   　．

Answer 1

（1）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向硫酸銅溶液中投入鐵釘	鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

 
（2）①都是置換反應(yīng)
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等．

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)一，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向硫酸銅溶液中投入鐵釘	鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

 
（2）①鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
；反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)；
②若完全反應(yīng)后，三個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等．
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)來探究金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，難度不大，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算分析即可．