Question

【題目】取Cu－Zn合金10g,放入燒杯中，再向其中加入50g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為59.8g 。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為_______；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】0.2g 14.6% 65%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出需要的其它量，從而解決問(wèn)題。

（1）銅-鋅合金中銅不和稀鹽酸反應(yīng)，只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)前銅-鋅合金和稀鹽酸共（10g+50g）=60g，反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量只有59.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知兩者的差值就是生成的氫氣質(zhì)量，即生成氫氣質(zhì)量=（60g-59.8g）=0.2g，故填0.2g； 因?yàn)橄←}酸恰好完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量就是稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為X，

解得X=7.3g，所以稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =14.6%，故填14.6%；

（2）銅-鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，所以要先算出原樣品中鋅的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)10.0g銅-鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量為Y，

解得Y=6.5g，所以鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =65%，故填65%。