Question

【題目】根據(jù)如圖1的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問(wèn)題：

（1）若Y＝5，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31，則該微粒的原子核內(nèi)有_____個(gè)中子，它屬于_____元素（選填“金屬”、“非金屬”）。

（2）若該微粒第一電子層和第三電子層上的電子數(shù)相等，則下列選項(xiàng)中與該微�；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是_____（填序號(hào)）。

（3）若Y＝8，請(qǐng)寫出符合該結(jié)構(gòu)示意圖，帶一個(gè)單位電荷，且電性不同的兩種微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式_____。

Answer 1

【答案】16； 非金屬； B。 KCl。

【解析】

（1）若Y＝5，該原子即為原子的核外電子數(shù)為15，同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)為：31﹣15＝16；磷元素屬于非金屬元素；

（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，弧線表示電子層，最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子彼此化學(xué)性質(zhì)相似，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似。若該微粒第一電子層和第三電子層上的電子數(shù)相等，則該粒子最外層有2個(gè)電子，與B化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）若Y＝8，且?guī)б粋�(gè)單位電荷，則其粒子的核外電子數(shù)為2+8+8＝18，可能是帶1個(gè)單位正電荷的鉀離子，也可能是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，鉀離子和氯離子構(gòu)成的化合物為氯化鉀，鉀元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為：KCl。