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小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
【完成實驗】按下表進行分析：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。

實驗編號
 		   實驗藥品
 		分解溫度(℃)
 
 ①
 		 氯酸鉀
 		    580
 
 ②
 		 氯酸鉀、二氧化錳(質量比1：1)
 		    350
 
 ③
 		 氯酸鉀、氧化銅(質量比l：1)
 		    370
 
 ④
 		 氯酸鉀、氧化鐵(質量比1：1)
 		    390
 
【分析數據、得出結論】
（1）由實驗__________與實驗④對比，證明猜想合理。
（2）實驗所用的三種物質，催化效果最好的是_________________。
【反思】
（1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后              不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證                 。
（3）同種催化劑，還有            因素可能影響催化效果。

【分析數據、得出結論】（1）① （2）二氧化錳 【反思】（1）化學性質和質量 （2）取兩份等質量的氯酸鉀，分別與等質量粉末狀二氧化錳和顆粒狀二氧化錳混合后加熱，比較測定分解的溫度 （3）質量

解析試題分析：根據猜想氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑，那么就要比較加不加氧化鐵的情況下，氯酸鉀分解的溫度即可；根據“分解溫度越低，催化效果越好”及表格數據可知二氧化錳的催化效果較好；催化劑必需滿足“一變（改變其他物質的化學反應速率）二不變（本身的質量和化學性質在反應前后不變）”的特點；要證明同種催化劑，顆粒大小對催化效果的影響，就要通過控制變量法取用粉末狀或粒狀的同種催化劑在同種情況下比較對同種物質的反應速率的影響；質量的多少也是影響同種催化劑催化效果的重要因素。
考點：催化劑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現：鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰，而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式：                            。
（2）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由           （填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。

（3）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】  

物質
熔點╱℃
沸點╱℃
燃燒時溫度╱℃
石蠟
50∽70
300∽550
約600
鐵
1535
2750
約1800
鈉
97．8
883
約1400
由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其           （填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數據對比，你認為物質燃燒時，什么情況下能產生火焰                 。由此推測：鈉在燃燒時，       （填“有”或“沒有”）火焰產生。
（4）根據硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實，請你推測硫沸點     硫燃燒時的溫度（填“＞”或“＜”或“＝”）

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

化學課外小組的同學以“氫氧化鈉變質程度”為課題，進行科學探究活動，請根據己學知識完成下列探究問題．
提出問題：氫氧化鈉變質程度是怎樣的？
制定計劃：甲同學設計的實驗如右圖所示，他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察．
收集證據：你認為實驗②中應觀察到的現象是                         ；
解釋與結論：甲同學在實驗①中，滴加幾滴稀鹽酸后，沒有觀察到明顯現象，其原因是                                                                             ；
反思與交流：反思后甲同學在實驗②基礎上繼續(xù)實驗，其作法是                                                         由此證明了樣品中含有的物質是                        ．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

用來測定空氣成分的方法有很多，課本上就是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程有：
①點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊；
②將集氣瓶容積劃分五份，并做好標記，
③待冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察現象。
試回答以下問題：
（1）將實驗過程正確排序：           
（2）整個實驗過程中，看見的現象主要有：                   ；                
（3）寫出紅磷燃燒的化學反應式                        
（4）此實驗成功的關鍵有：
①紅磷要足量
②導管內要注滿水
③要冷卻到室溫后再打開彈簧夾，
還有最關鍵的一點是                   
（5）有人認為預先在集氣瓶中裝入一定量的水更好，這樣做的目的是                 
（6）還有人認為可以用如圖所示裝置來測定。在一個具有刻度和可以左右滑動的玻璃容器里放一粒白磷（適量）（白磷燃燒所需最低溫度為40℃），將玻璃容器固定好，放在盛有80℃熱水的燒杯上。如圖所示，試回答：

①實驗一開始，可以看見活塞向    （填“左”還是“右” ）移動，原因是                               。
②實驗結束并恢復到常溫后，活塞應該停在刻度    處。
（7）兩個實驗均可得出的重要結論是                    

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

【實驗探究題】某化學興趣小組將光亮銅片放在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現表面變黑，他們對黑色物質來源產生了興趣，銅片表面黑色物質是什么呢？
【猜想與假設】甲認為：銅片表面的黑色固體是煙灰。
乙認為：銅片表面的黑色固體可能是空氣中的氧氣與銅反應生成的新物質。
丙認為：銅片表面的黑色固體既有煙灰又有氧氣與銅反應生成的新物質。
【查閱資料】（1）酒精不充分燃燒產生炭黑（即黑煙）；（2）氧氣的化學性質比較活潑，加熱條件下能與金屬銅反應生成黑色的氧化銅。
【進行實驗】

實驗步驟和方法
 		實驗現象
 		實驗結論
 
實驗一：取一小段光亮銅片，放入試管內，然后用試管夾夾持試管，放在酒精燈的外焰部位加熱。
 		 
銅片變黑
 		推知            （填甲、乙、丙）的錯誤。說明黑色物質的出現可能與空氣中的       有關。
 
實驗二：取一試管，將一小段光亮銅片放入試管中，塞上膠塞，并用注射器抽出試管內的空氣，封好膠塞，并加熱，趁熱取下膠塞，觀察現象。
 		取下膠塞前的現象：
                。取下膠塞后的現象：
                。
 		 
乙的猜想正確
 
 
【反思拓展】
實驗一將銅片放入試管中加熱，目的是排除了                            的干擾。
（2）實驗二用注射器抽出試管內空氣的目的是                                      。
（3）通過對黑色物質來源的探究，寫出金屬銅與氧氣反應符號表達式                  。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】

 
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
實驗一
 
有少量氣泡
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
產生大量的氣泡
木條復燃
 
 
【得出結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：
實驗三：
【實驗目的】探究                                                。
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3（少量）的質量；
②完成實驗二；
③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，           ，稱量；
④對比反應前后Al2O3的質量．
【交流討論】如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗四：
實驗四的目的是探究                               。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖1），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（2）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是       （填字母代號）。
A．酸      B．堿      C．鹽
（3）Ⅰ．實驗員說，這瓶試劑可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性。
Ⅱ．查閱資料：室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
得出結論：
小欣根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是        （填寫物質名稱）。
設計并實驗：
請你設計實驗確定這瓶試劑的名稱，并完成以下實驗報告。
實驗步驟
實驗現象與結論
 
 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

興趣小組同學在實驗室處理廢液時，將一瓶已經有結塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發(fā)現廢液中產生大量氣泡．同學們?yōu)檫M一步了解這瓶熟石灰變質的程度，進行以下探究活動，請你協(xié)助完成。
【探究活動一】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數
經老師的指導，同學們設計了如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）進行實驗，稱取一定量的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的氣體的重量，計算碳酸鈣的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

查閱資料：濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
（1）加入足量的稀鹽酸，裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為                        。
（2）實驗過程中，裝置B的作用是                                  ；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為                                                ；通過測定裝置C在實驗前后的質量，其增加的質量即為樣品與稀鹽酸發(fā)生反應的                氣體的質量。
（3）往裝置A中加入鹽酸前，打開鐵夾k，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B含有CO2的空氣，再接上裝置C和D；加入稀鹽酸，待裝置A中的反應結束后，必須再一次打開鐵夾k，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，否則實驗數據明顯偏小，這是因為_______________________________________________________。經實驗測定該變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為65%。若沒有裝置D，將會使測定結果       （選填“大于65%”或“小于65%”）。
（4）同學們認為，該瓶變質的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．請簡述理由             。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻．收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效．
（1）請你根據所學知識寫出石灰漿變質的化學方程式　                          　．
（2）小明想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，請你幫助小明完成以下實驗．

實驗步驟
 		實驗現象
 		實驗結論
 
取樣，加一定量水充分溶解后，過濾
 		取少量濾渣于試管中，加入足量　    　
 		　             　
 		該石灰漿部分變質
 
取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液
 		　             　
 
 
（3）由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存．實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：
①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水；
②藥品具有揮發(fā)性，如　                            　；
③　                  　，如濃硫酸．

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同步練習冊答案