【題目】鐵粉中混入了少量的某種鹽雜質(zhì),為測定混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某小組進(jìn)行了如下操作:稱取7.7g混合物,然后將80 g稀硫酸分四次加入盛裝混合物的容器中,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下表。( 鹽雜質(zhì)不與單質(zhì)鐵反應(yīng))
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
產(chǎn)生氫氣的累計質(zhì)量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
(1)表中m的值為______;第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反應(yīng)完。
(2)計算混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)
(3)請根據(jù)數(shù)據(jù)和計算結(jié)果,在坐標(biāo)中畫出對應(yīng)的曲線。
(4)第一次加入稀硫酸時,產(chǎn)生的氫氣只有0.05g 的原因可能是________
【答案】(1)0.20 未被(2)72.7% (3)(4) 雜質(zhì)鹽與硫酸反應(yīng)消耗了硫酸
【解析】
解:(1)第二次加入20g的硫酸后,氫氣質(zhì)量增加了0.15g-0.05g=0.1g,第三次加入20g的硫酸后,氫氣質(zhì)量增加了0.20g-0.15g=0.05g,說明加入第三次稀硫酸時,鐵已經(jīng)完全反應(yīng),再加入稀硫酸,氫氣不再產(chǎn)生,所以表中m的值為0.2g;第三次加入的硫酸未被反應(yīng)完;
(2)設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為,需要硫酸的質(zhì)量為,
解得=5.6g;=9.8g;
混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: 72.7%;
(3)根據(jù)圖表,若不存在雜質(zhì)或雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),則第一次加入20g稀硫酸時,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.15g-0.05g=0.1g,但實際產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.05g,說明可能是雜質(zhì)鹽與硫酸反應(yīng)消耗了硫酸?筛鶕(jù)第二次稀硫酸和鐵的反應(yīng)求出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,
=24.5%
設(shè)生成0.05g氫氣需要的稀硫酸質(zhì)量為
=10g
所以與鹽反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為20g-10g=10g,
生成0.2g的氫氣需要硫酸的質(zhì)量為9.8g;
生成0.2g的氫氣實際需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸的質(zhì)量為:=40g,一共需要稀硫酸10g+40g=50g.
所以對應(yīng)的曲線為:
(4)第一次加入稀硫酸時,產(chǎn)生的氫氣只有0.05g的原因可能是:硫酸先與鐵中的雜質(zhì)反應(yīng)。
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【題目】硫酸鐵是果樹制造葉綠素的催化劑,具有增強光合作用,減少果實腐爛的作用。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵,具體流程如圖:
已知:鐵屑中只有鐵與稀硫酸反應(yīng),其他的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水。
回答下列問題:
(1)操作②的名稱是______。
(2)往干凈鐵屑加入過量稀硫酸后,微熱的目的是________。
(3)蒸發(fā)過程中,當(dāng)__________時,停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
(4)操作②所得濾液的溶質(zhì)與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)操作①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,選用_____(填藥品名稱)浸泡、刷洗、沖水、干燥即可除去鐵屑表面的油污。
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【題目】在“新型冠狀病毒”的疫情防控過程中,常用“84消毒液”進(jìn)行消毒。但如果將潔廁靈和“84消毒液”同時使用,則會發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.生成的有毒氣體是ClO
B.反應(yīng)物和生成物中,屬于氧化物的有2種
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.該反應(yīng)中氯元素表現(xiàn)出3種化合價
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【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氧氣的裝置圖。
改正圖中的三處錯誤:
①______________________。
②_________________________。
③_________________________。
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【題目】下圖是某品牌三種不同包裝的牛奶和營養(yǎng)成分表;卮鹣铝袉栴}:
(1)三種包裝材料中,不屬于有機材料的是___ (填序號) ;表中的“鈉”指的是___
(2)該牛奶中提供熱量最多的營養(yǎng)素是_______;該牛奶中缺乏的營養(yǎng)素是___。
(3)奶制品一般含有豐富的鈣,少年兒童每天攝取足量的鈣,可避免患_____(填編號)。
A 夜盲癥
B 貧血癥
C 甲狀腺腫大
D 佝僂病
(4)塑料袋裝的牛奶用熱封法密封,這種塑料是_____ (填 “熱固”或“熱塑”)性塑料。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請回答下列問題。
(1)實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,應(yīng)選發(fā)生和收集裝置為__(填寫序號)。發(fā)生裝置G的優(yōu)點是___。該反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中常混有少量氯化氫氣體,可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體,則該混合氣體應(yīng)從F裝置的___(填“①”或“②”)口入;
(2)碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水、和二氧化碳。為驗證碳酸氫鈉加熱有二氧化碳?xì)怏w生成,小明用如圖裝置進(jìn)行實驗。他認(rèn)為只要觀察到小氣球膨脹,就能說明生成了二氧化碳。同學(xué)們討論后認(rèn)為小明依據(jù)不充分,原因是______。小紅認(rèn)為在X處預(yù)先加入少量澄清石灰水,觀察到___,就可證明有二氧化碳生成,也可將澄清石灰水換作____同樣能證明;
(3)為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行如下實驗。
①A、D中酚酞均變_色,說明兩種溶液都呈堿性;
②寫出F中沉淀的化學(xué)式___;
③四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液,其中一定含有的溶質(zhì)是__,可能含有的溶質(zhì)是__。
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【題目】如圖所示為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)B點表示:t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是_____g。
(2)t2℃時,將15g甲物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(3)若甲中混有少量的乙物質(zhì),提純甲物質(zhì)常采用的方法是______。
(4)將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_____。
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【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:
①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度,⑥加入生石灰。其中措施正確的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
(3)20℃時,191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_____。
(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_____甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是_____。
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【題目】某化學(xué)課外小組對生活中另外一種常見金屬銅在空氣中能否生銹進(jìn)行了以下探究:
[提出問題銅在空氣中長期放置會生銹嗎?生銹的條件是什么?
查閱資料銅在朝濕的空氣中會慢慢生銹變綠,俗稱銅綠,主要成分為堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3
作出猜想(1)小組成員一致認(rèn)為,銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣、________共同作用的結(jié)果,他們猜想的依據(jù)是___________________。
設(shè)計實驗同學(xué)們設(shè)計如圖實驗,探究銅生銹條件:將完全相同的銅片放入不同環(huán)境中,觀察生銹情況。
(2)小組同學(xué)討論認(rèn)為僅完成甲、乙、丙三個實驗不能得出實驗結(jié)論,于是又用丁試管補充了一個實驗,裝置中除了銅片外,還應(yīng)該加入__________。
[觀察現(xiàn)象]放置兩周后,發(fā)現(xiàn)甲中的銅片變綠了,乙丙丁中的銅片沒變化。
[得出結(jié)論]
(3)甲和乙對比,得出的結(jié)論是銅生銹需要與________接觸。
(4)甲和丙對比,得出的結(jié)論是銅生銹需要與________接觸。
(5)寫出銅生銹生成堿式碳酸銅的的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。
[反思拓展]
(6)乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷卻的蒸餾水,目的是_______________________。
(7)小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的,一個是青銅做的)中,純銅器的銅綠比青銅器的少,他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面?請你說明理由:________________。
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