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【題目】根據下表回答問題。

溫度/℃

20

40

50

60

80

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

120℃時,溶解度最大的物質是__________

250℃時,在100g水中放入36g氯化鈉充分溶解持溫度降到40℃,得到的是氯化鈉的溶液__________(選填飽和不飽和):

3)現(xiàn)將100gKNO338gNaCl同時放入一個盛有10080℃水的燒杯中,然后降溫至20℃,得到的溶液中,KNO3的溶質質量分數的計算式為__________

【答案】 不飽和

【解析】

1)從表格中數據可以看出,20℃時,NH4Cl的溶解度最大;

2)從表格中數據可知,50℃時氯化鈉的溶解度是37.0g,將36g氯化鈉充分溶解在100g水中,全部溶解,形成不飽和溶液,降溫至40℃,40℃氯化鈉的溶解度是36.6g,溶液仍是不飽和溶液;

380℃時KNO3溶解度是169g,80℃時NaCl的溶解度是38.4g,將100gKNO338gNaCl同時放入一個盛有100g80℃水的燒杯中,能全部溶解,然后降溫至20℃,20KNO3溶解度31.6g,KNO3要析出68.4g 20NaCl的溶解度是36.0g,NaCl要析出2.4g,此時形成的溶液共100g+31.6g+36.0g,KNO3溶質質量分數計算式為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入BaOH2溶液,燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是(  )

A. a點溶液中有兩種溶質

B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍

C. c點燒杯內液體的pH=7

D. d點溶液中較多的Ba2+、OHSO42﹣、H+

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖甲是某元素在元素周期表中的信息,AB、C、DE是五種粒子的結構示意圖,回答下列問題。

1)圖甲中方框內應填寫的元素名稱是_________________;

2A、B、CD、E五種粒子中,表示同一種元素的粒子是________________;

3)由B元素和E元素形成的化合物的化學式為________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖中 AF 是九年級化學前四單元中的常見物質,其中 A、B 兩種化合物組成的元素相同,B 是一切生命體生存所必需的物質,C、D、E 均為單質,且 E C 反應時,現(xiàn)象為劇烈燃燒,火星四射,放熱,有黑色固體生成;圖中表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;反應條件、部分反應物和生成物已略去。

1)寫出下列物質的名稱

A_______ C_______ F_______

2)寫出下列反應的化學方程式及基本反應類型

B 生成 C D_______,_______ (基本反應類型);

C E 反應_______,_______(基本反應類型)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。A、B、C為周期表1~18號中的元素,在周期表中的位置如圖所示。已知A原子的核電荷數為8,三種元素原子的核電荷數之和為34。

(1)A的名稱為________

(2)C的單質化學式為________。

(3)B的原子結構示意圖______,B的原子在化學反應中易______(填“得”或“失”)電子。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液至過量,其圖像關系如下圖所示,橫坐標為加入稀硫酸的質量,則下圖中縱坐標應為()

A.溶液中水的質量

B.溶液中沉淀的質量

C.溶液中鋇離子的數目

D.溶液中氫氧化鋇的溶質質量分數

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖A、B、C、D、E、F分別表示初中常見的物質,物質之間的各種關系如圖所示(部分反應及轉化關系有所省略)。物質A、B、C含陽離子種類相同;E、F陰離子種類相同;B為重要的化工原料,F溶液為具有揮發(fā)性的酸溶液。

1)寫出相應化學式:B_______C________,D________。

2)寫出E、F相互轉化的化學方程式_________。

3)寫出A溶液與E溶液反應的實驗現(xiàn)象________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A-I均是初中化學中的常見物質,如圖所示是它們之間的轉化關系(反應條件和部分反應物、生成物均已省略)。已知:A為金屬單質,其它均為化合物,F為大理石的主要成分,E為一種常見的不揮發(fā)性酸。請回答下列問題:

1A的化學式為:_____________。

2G的一種用途是_____________

3)沒有涉及到的基本反應類型是_____________。

4)反應⑤的化學方程式為_____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時向其中加入水袋中的水,即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。

【查閱資料】

常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應,且放熱。

【進行實驗】

同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗:分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過分液漏斗向其中均加入8 mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實驗記錄如下表:

(實驗時的室溫為22.8℃)

實驗序號

A

B

C

D

E

F

固體成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中現(xiàn)象

少量肥皂泡,難以點燃

______

少量肥皂泡,難以點燃

較多肥皂泡,點燃有爆鳴聲

無肥皂泡

大量肥皂泡,點燃有爆鳴聲

混合物溫度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解釋與結論】

(1)實驗B,乙中現(xiàn)象為_______________。

(2)實驗A證明了鎂粉與水能反應,完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 。

(3)使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________

【反思改進】

(4)同學們分析實驗數據發(fā)現(xiàn),升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果,其可能的原因是___________。

(5)同學們根據實驗結果進一步猜測,實驗F中的反應結束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗其鐵粉存在的的驗方案為:取少量固體混合物________。

(6)從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論,依據的兩個實驗是(填實驗序號)______________。

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