(8分)在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子。

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是__           _。

(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,

 

 

請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?              (任答兩點(diǎn))。

(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:            (用化學(xué)方程式表示)。

(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):  Cl2 +2NaBr =2NaCl+ Br2; Br2 +2KI =2KBr +I2↓;

I2 +Na2S =2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是             

 

【答案】

(8分)(l)K>Ca>Mg (2)最外層電子數(shù)  電子層數(shù)

(3) Cu +2AgN03 =Cu(N03)2 +2Ag    (4)S<12<Br2<C12或硫<碘<溴<氯氣)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南寧)在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子.

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是
K>Ca>Mg
K>Ca>Mg

(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
(任答兩點(diǎn)).
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:
Cu+2AgN03=Cu(N032+2Ag
Cu+2AgN03=Cu(N032+2Ag
(用化學(xué)方程式表示).
(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來.例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; Br2+2KI=2KBr+I2↓;I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是
S<12<Br2<C12
S<12<Br2<C12

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子。

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是__          _。

(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,

 

 

請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?             (任答兩點(diǎn))。

(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:           (用化學(xué)方程式表示)。

(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):  Cl2 +2NaBr =2NaCl+ Br2;Br2 +2KI =2KBr +I2↓;

I2 +Na2S =2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是             

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年黑龍江省綏化市中考化學(xué)模擬試卷(十)(解析版) 題型:解答題

在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子.

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是______.
(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?______(任答兩點(diǎn)).
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:______(用化學(xué)方程式表示).
(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來.例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; Br2+2KI=2KBr+I2↓;I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年黑龍江省綏化市中考化學(xué)模擬試卷(五)(解析版) 題型:解答題

在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子.

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是______.
(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?______(任答兩點(diǎn)).
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:______(用化學(xué)方程式表示).
(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來.例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; Br2+2KI=2KBr+I2↓;I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是______.

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